湖北省黄石市部分中学2013届高三10月联考化学试题

黄石市部分中学2013届高三10月联考化学试题第I卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag1081．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（）A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH133、下列化学用语表达正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含离子键又含共价键7．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．342)(1SOA可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度C．制备并收集少量NO2气硫酸溶液体6、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成②氧化③置换④加聚⑤取代（）A.只有①②③B.只有①②③④C.①②③④⑤D.只有①③④7．下列说法正确的是A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:18．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④9．下列说法正确的是（）A．碱性氧化物：金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质D．胶体：分散质粒子直径在10-9～10-7cm之间的分散系10．下列离子方程式正确的是（）A．NaOH溶液吸收少量H2S气体OH—+H2S→HS—+H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+H2O+NH3↑11．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝%1004.2235Va②C＝Va4.221000③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④12．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是14.将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是A．NOB．NO2C．N2OD．N2O315、下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。15、下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。16.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物16、下列所采取的分离方法正确的是（）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C、可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离18．将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余,容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（）A.Z=3X+2YB.4Y=2X+ZC.3X=Y+5ZD.6Y=2X+Z第II卷（非选择题，共46分）19．（4分）已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。请填写下列空白：（1）写出化学式：A、B。（2）写出D+B→C的离子方程式：。（3）写出C→D的化学方程式：。①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D、E；（2）写出A、E反应的离子方程式：；（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－QkJ·mol-1。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式。（5）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入40mL1.6mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol。21、(8分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。⑴各装置连接顺序为→→。⑵装置C中装有试剂的名称是。⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。沉淀样品ABCDE浓硫酸碱石灰碱石灰碱石灰空气→⑴实验开始时要通入过量的空气其作用是。⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:。22、（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……请回答下列问题：(2)A中常选用的固体反应物为_____________：D中应选用的液体为______________：B中发生反应的化学方程式为__________________。(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是__________________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_______________________________.试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：；（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④，⑤；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：。20．（1）A．Na2CO3、B.Ba（OH）2C.HClD.AgNO3E.Al2(SO4)3（2）3CO32-+2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑（3）c（Na+）c（C1－）c（HCO3－）c（OH－）c（H+）c（CO32－）或c（Na+）c（C1－）c（HCO3－）c（OH－）c（H+）（4）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=－QkJ/mol或（a）21Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=21BaC12（aq）+H2O（1）△H=－QkJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=－2QkJ/mol（5）0.016mol21、CO32－+Cu2+=CuCO3↓过滤、洗涤、干燥Ⅱ（1）A→C→B（2）装置B中澄清石灰水变混浊Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。32、（17分）(1)fedc(2)块状石灰石饱和NaHCO3溶液3223)(NHOHCaOHNHCaO(3)B（4）防倒吸ClNHNaHCOOHNaClNHCO43232