湖南大学物理化学期末考试复习习题done

复习习题1.某理想气体反应过程的)g(B＝1，反应过程的m,rVC＝5.6Jmol1k1,m,rpC＝(13.914)Jmol1k12.（系统内部及系统与环境之间发生的一系列无限接近平衡的）过程称为可逆过程。3.状态函数E的微小变量应记为（dE）。4．一定量理想气体节流膨胀过程中：JT＝（0）；△H＝（0）；△U＝（0）。5．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；（Q/T）不可逆()0。6．△A与△G分别代表（等温、等容、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统亥姆霍兹函数的减少值；等温、等压、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统吉布斯函数的减少值）。7．在恒温恒压下，一切化学变化必然是朝着化学势（降低）的方向自动的进行。8.在80℃下，将过量的NH4HCO3（s）放人真空密闭容器内，NH4HCO3（s)按下式进行分解：NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋CO2（g）＋H2O（g）达平衡后，系统的C＝（1）；F＝（0）。9．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相比较可知：可逆过程系统对环境作（a）；环境对系统做(b)功。选择填入：（a）最大；（b）最小；（c）大小无法确定。10．在25℃的标准状态下，反应C2H6（g）＋3.5O2→2CO2（g）＋3H2O（l）此反应过程的△Hm（b）；△Um（b）；W（a）。选择填入：（a）＞0；（b）＜0；（c）＝0；（d）无法确定。11．在恒压、绝热、W’＝0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积变大，则此过程的△H（b）；△U（c）；W（c）。选择填入：（a）＞0；（b）＝0；（c）＜0；（d）无法确定。12．在同一温度下，W′＝0，同一个化学反应的Qp,m(d)QV,m。选择填入：（a）＞；（b）＜；（c）＝；（d）无法确定。13.在隔离系统内自动发生某过程，则此过程系统总的熵变△isoS（a）。选择填入：（a）＞0；（b）＝0；（c）＜0；（d）条件不全无法确定。14．在绝热、恒压、w′＝0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(1)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O(g)此过程的△rHm（b）；△rUm（c）;△rSm（a）。选择填入：（a）大于零；（b）等于零；（c）小于零；(d)无法确定。15．碘I2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I2(g)，此过程的Q（a）；W(c)；△U(a)；△S(a)；△G(b)。选择填入：（a）＞0；（b）＝0；（C）＜0；（d）不能确定。16.已知CuSO4(s)与H2O(g)可形成三种水合物:CuSO4(s)＋H2O(g)＝CuSO4H2O(s)CuSO4H2O(s)＋2H2O(g)＝CuSO43H2O(s)CuSO43H2O(s)＋2H2O(g)＝CuSO45H2O(s)在101.325KPa下，与H2O(g)平衡共存的盐最多有(b)种。选择填入：（a）1；（b）2；（c）3；（d）4。17．恒温恒压不作非体积功的情况下，下列哪个过程可自动进行？(C)(A)ΔH0，ΔS0(B)ΔH0，ΔS0(C)ΔH0，ΔS0(D)ΔH0，ΔS018．反应A+B→C+D的速率方程为v=kcA，则该反应(B)(A)是二分子反应(B)是一级反应但不一定是二分子反应(C)不是二分子反应(D)是对A为一级的二分子反应19．373.15K和p下，某液态物质的摩尔汽化焓为20kJmol-1，1mol该液态物的体积为10cm3，1mol该气态物的的体积为15000cm3，1mol该液态物蒸发为气态物的ΔU为(5.01kJmol-1)20．已知25oC时，下列电极反应的标准电极电势：(A)(A)0.231V(B)-0.032V(C)0.032V(D)-0.231V21．在一定温度下，在四个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中，分别加入c和V相同的电解质溶液，能够使溶胶最快发生聚沉的是(D)（A）NaCl（B）MgCl2(C)ZnCl2(D)AlCl32132233(1)Fe2Fe(),0.439V(2)FeFe,0.770V(3)Fe3Fe(),esEeEesE所对应的标准电极电势为(1)(2)22．某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k1(2k2/k3)1/3，则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为(Ea=Ea1+Ea2/(3Ea3))23．液体对固体发生完全润湿时，润湿角θ(＜90°)。24．阿伦尼乌斯经验式适用于(基元反应和大部分非基元反应)25．某理想气体的γ=5/3，则该气体应为何种气体？（单原子理想气体）26．在恒压、绝热、W’＝0的条件下发生某化学反应，系统的温度上升、体积变大，则此过程的△H（=）0。27．胶体体系的电学性质包括：电泳、电渗、__沉降电势___和流动电势。28．表面张力σ可称为比表面功或比表面自由能。4mol某理想气体,Cp,m=2.5R，由始态100kPa,100dm3，先恒压加热使体积增大到150dm3，再恒容加热使压力增大到150kPa，求过程的Q，W，U，H及G。解：n=4mol,理想气体,Cp,m=2.5R，CV,m=1.5R13dm1001kPa1001TVp0dp123dm1502ppV0dV323kPa1503TVVpT1=p1V1/nR={100×100/(4×8.3145)}K=300.68KT3=p3V3/nR={150×150/(4×8.3145)}K=676.53K由于U及H只取决于始态而与中间过程无关,所以U=nCV,m（T3－T1）={4×1.5×8.3145(676.53－300.68)}J=18.75kJH=nCp,m（T3－T1）={4×1.5×8.3145(676.53－300.68)}J=31.25kJW=1W+2W=1W=﹣p2(V-)1V=﹣100kPa×(100150)dm3=﹣5.00kJ=UW=(18.75+5)kJ=23.75kJ若要直接求Q，还需要求中间状态的温度。T2=22VP／nR=｛10｝K=451.02KQ=1Q+2Q=21UH=nR1.5+2.52312TTTT=4×8.3145×｛2.5×(451.02-300.68)+1.5×（676.53-451.02）｝J=23.75kJ已知在101.325kPa下，水的沸点为100℃，其比蒸发焓vaph＝2257.4kJkg1。又知液Q态水和水蒸气在100～200℃范围内的平均比定压热容分别为cp(l)=4.224kJK1kg1，cp(g)=2.033kJK-1kg-1。今有101.325kPa下120℃，1kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，求出过程的S。解：题给过程为不可逆相变，欲求过程的S及G，应根据题给条件设计出可逆途径，才可进行计算。可设计如下：C120kPa325.101O(l)Hkg,1o12tpm一定pT,14342O(g)Httpp（1）（3）C100O(l)H2122otpp)2(23232O(g)Httpp过程（1）为H2O(l)恒压降温过程；(2)为恒温、恒压可逆相变；(3)为H2O(g)的恒压升温过程。S=S1＋S2＋S3=mcp(l)ln(T2／T1)＋mvaph／T2＋mcp(g)ln(T4／T3)因为(T4／T3)=T1／T2=(T2／T1)-1，故S=m[{cp(l)－cp(g)}ln(T2／T1)＋vaph／T2]={(4.224－2.033)ln(373.15／393.15)＋2257.4／373.15}kJK-1=(﹣0.11439＋6.0496)kJK-1=5.9352kJK-1