湖南省永州市2014年高考第三次模拟考试理综化学试题2

永州市2014年高考第三次模拟考试化学命题人：龙路云（永州一中）张慧坚（祁阳一中）欧阳学魁（江华一中）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．有机垃圾发酵生产沼气8.下列说法不正确的是A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．乙烷和丙烷互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．不同油脂水解都有甘油生成，不同的蛋白质水解都有氨基酸生成9．下列叙述正确的是A．常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱10.下列操作会导致实验结果偏高的是A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度11．镁燃料电池具有比能量高、安全方便、成本低等特点，常用的有镁—次氯酸盐燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池等，右图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是A．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O＝Mg(OH)2＋Cl－B．放电过程中OH－移向正极C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O12．分子式为C5H12O2，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）①1mol可与足量钠反应放出1molH2；②含两个甲基；③1个碳原子不能连2个羟基A．6种B．7种C．8种D．9种13．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大26.（14分）实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：sp(MnS)sp(CuS)KK环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：物质沸点(℃)密度(g·cm－3,20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6(95)0.9478微溶于水饱和食盐水108.01.3301水100.00.9982注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。①仪器B的名称是。②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151~156℃馏分，得到精品b．过滤c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是（填序号）。②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。现有某钴矿石的盐酸浸出液,浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在。a．2.0~2.5b．3.0~3.5c．4.0~4.527．（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要。（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为。（3）试剂X的滴加顺序为。a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸c．以上两种顺序都可（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤。（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol·L－1的Na2S2O3溶液。步骤3：用0.100mol·L－1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式。②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。28.(15分)通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K=。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2mo1H2，此时υ(正)_________υ(逆)(填“”“=”或“”)。II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1'。（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响。III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式。（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOHg。Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为。36．［化学——选修2：化学与技术］(15分)近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为，用这种方法处理SO2废气的优点是。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。工业流程如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。②下列有关说法正确的是。a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙b．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是。④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。38．［化学—选修5：有机化学基础］（15分）高效、低毒农药速灭杀丁M，其结构简式为：现用如下方法合成已知：（1）A的名称是_____________，D的含氧官能团名称是__________。（2）写出反应F+I→M的化学方程式______________________________________，其反应类型为。（3）G的结构简式，有关G的下列说法正确的是______(填序号)。a．G与苯互为同系物b．G的核磁共振氢谱有5个峰c．G能使酸性KMnO4溶液褪色d．G的所有原子可能处在同一平面上（4）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的X共有种。（不考虑立体异构）答案：C\C\A\D\B\B\C\26.（14分）（1）①分液漏斗(2分)②停止加热，冷却后通自来水(2分)③环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出(2分)（2）避免使用有毒的Na2Cr2O7(2分)（3）①cdba(2分)②增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失(2分)（4）b(2分)27．（14分）（1）玻璃棒（2分）（2）Fe(OH)3（2分）（3）a（2分）（4）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分）冷却结晶（2分）（5）①3S2O32—+4ClO3—+3H2O＝6SO42—+4Cl—+6H+（2分）②95%（2分）28．（15分）（1）1.2（2分）（2）＜（2分）（3）CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l)△H=—129kJ·mol-1（2分）（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。（2分）（5）C8H18－50e－+25O2—＝8CO2+9H2O（2分）（6）80（2分）（7）a(1分)46%（2分）36.（15分）（1）负（2分）SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋（2分）可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2）①防止亚硫酸铵被氧化（1分）②abcd（4分）③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）38．（15分）（1）甲苯(2分)羧基（2分）（2）酯化反应（或取代反应）(各2分，共4分)（3）(2分)c(2分)（4）16（3分）