湖南省益阳一中2012-2013学年高三上期期末考试化学试题

湖南省益阳一中2012-2013学年高三上期期末考试化学试题7．我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大。下列有关说法不正确的是A．灰霾主要由PM2.5组成B．PM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性C．目前我国空气污染指数(API)指标数值范围只包含二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和可吸入颗粒物(PM10)三个指标。D．PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(API)，是因为其危害比PM2.5更大8．若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是：（）A、1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子B、1mol白磷含3NA个P－P键C、1mol二氧化硅中含2NA个Si—O键D、石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构9．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是（）A、电池放电时Na+从b极区移向a极区B、每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D、该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O10．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。其转化过程如下：下列说法不正确的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．对羟苯酮酸分子中有3种含氧官能团C．1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸11．下列说法正确的是()A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13mol•L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6C．反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6kJ•mol-1,它只在高温下自发进行D．常温下，将0.2mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c（ROH）c（R+）12．化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是()A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化13．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是()A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体26．(14分)短周期主族元素组成的下列物质，其中A是最轻的金属,B是空气的主要成分，常温时D是无色液体，E、H是无色气体,G是黄绿色气体。ABCDEFGHIB(1)组成G单质的元素在周期表中的位置；(2)写出C+D→E+F的化学方程式；(3)用E、H气体做喷泉实验后，然后取2种溶液等体积混合，混合后离子浓度大小为；(4)AFePO4可以做电池正极材料，通常可用碳热还原法制备，该法以Fe2O3、AH2PO4和碳作为反应物，在700℃时反应且产生无毒气体，若每转移1mol电子吸收xKJ热量，则热化学方程式为；(5)已知液态E和D的电离相似，推测A和液态E反应的化学方程式；(6)化合物M的组成元素与C完全相同，M中A元素的质量分数约为14%，则M的化学式为；(7)一定条件下，E在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）。选项abcdX温度温度加入H2的物质的量加入E的物质的量YE的物质的量平衡常数KE的转化率生成物物质的量总和27（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是。②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。28．（15分）硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2＋O2催化剂加热2SO3△H=-47kJ/mol。ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2NaOH溶液F不同温度下，反应的平衡常数如下表：温度200℃300℃400℃平衡常数K1K2K3(1)反应的平衡常数表达式为＝(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是(填序号)a.v(O2)正＝2v(SO3)逆b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量(填增加、减少、不变)其原因是。(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①(填a与c的关系)、②(填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为(填化学式)。34.（15分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的一氯代物有2种。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，其一氯代物只有一种。2)H+ABDFC2)H+1)H2O/NaOH氧化Br2/P浓H2SO4EG氧化1)H2O/NaOH已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：。（2）写出A的结构简式：。（3）写出F→G反应的化学方程式：___，该反应属于（填反应类型）。第28题（4）满足下列条件的C的所有同分异构体共有种。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（即羟基与碳碳双键相连）的结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：。化学答案7-----13DDDDDBC（每小题6分）26,（每空2分共14分）（1）第三周期第ⅦA族（2）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑（3）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（4）2Fe2O3(s)+4LiH2PO4(s)+C(s)=4LiFePO4(s)+4H2O(g)+CO2(g)△H=+4xKJ/mol（5）2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑（6）LiN3（7）ac27,（14）（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）（2）C装置中混合气体颜色变浅（其它方案酌情给分）（2）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2）（4）缺少尾气吸收装置（2）（5）NO2能被Na2O2还原（（其它方案酌情给分）（2）（6）①EDBDF或EDBF（2分）②2NO2+Na2O2===2NaNO3（（2）28(15分)1K=)(O)(SO)SO(22232ccc--2′(2)bd------2′(3)增加----1′在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2------2′(4)①a+c=2-------2′②2b+c=2-------2′(5)4OH-4e-=2H2O+O2----2′O2、SO2------------2′34、（15分）（1）C8H12O4（2分）（2）COOCH2CH(CH3)2CH3（2分）（3）2(CH3)2CCOOHOH浓硫酸OOOO+2H2O（3分）取代反应（或酯化反应）（2分）（4）4种（4分）（5）CCCH3CH3OOn（2分，其它合理答案均给分）