树德中学2015年高二化学4月月考

2015-4高二化月4第1页共4页树德中学高2013级第四期4月教学质量监测化学试题满分:100分时间:70分钟I卷选择题（48分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称:3-甲基-1-丁醇3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯4．下列说法正确的是（）A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B．乳酸薄荷醇酯（右图）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAD．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、卤代烃在酸性环境水解生成醇D、油脂的水解反应又称为皂化反应6．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOHOH--------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHXZ下列有关叙述中不正确．．．的是A．X分别与足量的Na，NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1B．Y的分子式为C9H8O3C．1molZ与浓溴水反应最多消耗4molBr2D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH7．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH=+236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH=+272.7kJ/mol由此不能判断（）A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小8、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.AB的反应热ΔH=+（E2-E1）KJ/molB．三种化合物中C最稳定C.CB是放热反应D．整个反应中ΔH=E1－E49．下列说法中，正确的是（）A．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ/molC．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6KJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=-(2×57.3)KJ/mol10．在一固定容积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知：平衡后，降低温度，A的转化率增大。下列选项中，能表明该反应一定达到平衡状态的是（）A、V正(A)=2V逆(B)B、容器内混合气体的密度保持不变C、容器内的总压强保持恒定D、A、B的转化率之比为1:211.一定温度下：在2.0L密闭容器中，发生X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器内反应物X的物质的量随反应时间t的变化关系如右图所示。以下分析正确的是（）A.从反应开始到t1时的平均反应速率为v(X)＝0.2t1mol/(L·min)B.反应达到平衡时，Y和Z的物质的量共减少0.8molC.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D.反应到t2时刻后，保持其他条件不变，缩小容器的体积，再次平衡后，X的物质的量小于0.9moln/mol0t1t2t/min0.90.70.52015-4高二化月4第2页共4页12.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10－3mol·L-1，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是（）A．50oC,pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小B．pH=2，温度在40～80oC,X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80oCD．pH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44×10-4mol·L-1min-113、实验室用锌粒与20ml浓度为2mol/L的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，下列关于化学反应速率说法正确的是（）A.少量NaNO3固体，v(H2)减小B.20mLBaCl2溶液，v(H2)不变C.少量NaHSO4固体，v(H2)不变D.改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大14．下列图示与对应的叙述相符的是vT/℃v(逆)v(正)图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点15．以下两反应达到平衡后分别加入少量H182O，重新达平衡时，含18O的物质分别是（）①CO＋H2OCO2＋H2②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．2种3种B．3种2种C．3种4种D．2种2种16．已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个恒温密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量／mol平衡时反应中的能量变化COH2OCO2H2Ar①14000放出热量：32.8kJ②00140热量变化：Q1③0.53.50.50.51热量变化：Q2下列说法中，不正确的是()A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％B．Q2Q1=32.8kJC．平衡时，三容器中CO2的浓度相等D．容器③中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡第Ⅱ卷（非选择题共52分）17(7分)、按要求填空（第(1)(2)(3)小题用“”“”“=”填空）(1)同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，则△H1△H2。(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______△H2．①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2；(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(5)已知①H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H1=－134KJ/mol②2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H2＝？H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，则H2O2分解生成O2和H2O(g)的热化学方程式为：。18（16分)、影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究。（1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好(填“能”或“否”)。其理由是__________________________(若能说明催化效果，此空不填)。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性。实验中需要测量的数据是。（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：。②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。（填序号）A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰2015-4高二化月4第3页共4页（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。查阅资料：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2(慢)I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6(快)实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。实验均取用0.10mol·L－1Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择(填序号)①5ml0.10mol/LKI溶液②5ml0.05mol/LKI溶液③2ml0.05mol·L－1K2S2O8溶液④2ml0.15mol·L－1K2S2O8溶液⑤2ml1.5mol·L－1K2S2O8溶液如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml0.20mol/LKI溶液，1ml0.40mol/LK2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v(S2O2－8)=_______________。19(11分)、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．Ⅰ、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可生成合成气，其反应热△H0(填“”或“”)。该反应的平衡常数的表达式为，其他条件不变时增大压强，平衡常数(填“变大”“变小”“不变”)。Ⅱ、从天然气中可获得合成气，其过程中可能发生为：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.1kJ/mol②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋247.3kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应中处于平衡状态的时间为______，10min时，改变的外界条件可能是______．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲