湖南省高中化学教学论文电极产物的判断和电极反应式的书写

用心爱心专心-1-电极产物的判断和电极反应式的书写1．电极的名称及溶液中离子的移动方向原电池的两极称为正、负极，是由两极材料的相对活泼程度决定。原电池的正、负极（在内电路中有时也分别称为阴极、阳极)电解池的两极称为阴、阳极，是由外接电源决定。两极上发生的反应类型如下图：无论是原电池还是电解池，阳离子总是向阴极移动，阴离子总是向阳极移动。2．电极产物的判断阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子，如Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，要注意到金属活动性顺序表中Al及Al前面的金属离子在溶液中不放电。阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个：一是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极)，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应；二是若阳极为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极)，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。3．电极反应式的书写(1)首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组。(2)然后分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。在书写时要遵循原子守恒和电荷守恒。(3)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。注意：①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。②要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。例1(2009·安徽理综，12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O=====通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成用心爱心专心-2-解析由总反应知失电子的为Cu，得电子的是H2O中的氢元素。因此Cu极为电解池的阳极，接电源的正极，石墨为阴极，接电源的负极。当有0.1mol电子转移时，应有0.05molCu2O生成。答案A规律方法这类问题首先根据题给条件(现象、反应或外接电源的情况等)，确定两极所发生的反应，进而达到解决问题的目的。即时巩固1如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C均不符合；又b放出的是无色无味的气体，可淘汰D。答案A