潮州2014高三上期末化学

1潮州市2013---2014学年度第一学期期末高三级化学科教学质量检测卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S—32Na-23Br-807．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝元素超标对人体有毒害8．能在溶液中大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、OH─、NO3─B．Al3+、NH4+、HCO3─、Cl─C．K+、Na+、ClO─、SO32─D．H+、Na+、AlO2─、Cl─9．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB．1L1mol·L—1CH3COONa溶液中含有CH3COO—的总数为NAC．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2NAD．18gD2O中含有的质子数目为10NA10．下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－B．氧化钠与水反应：O2—＋H2O＝2OH—C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O11．下列叙述中正确的是A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBC．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多。12.下列对实验现象的解释与结论，正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO2－4C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等22.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是A．原子半径：BCAB．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于CC．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低23.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系，正确的是A.在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol·L—1KCl；②0.1mol·L—1200810142KCl溶液；③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)D.10mL0.01mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)30．(16分)某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。回答下列问题：柳胺酚已知：1．2．A为，（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是（）A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.可发生加成反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应（2）写出AB反应所需的试剂______________。（3）写出BC的化学方程式__________________________________。（4）写出化合物F的结构简式_____________________________，1molF完全燃烧最少需要消耗____________molO2。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________、____________（写出2种）。①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应31．（16分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。（2）实验室制备氨气的化学方程式为。工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为。（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：NO2NH2FeHClBOHOHC—NH—OACEDCl2FeCl3试剂NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3Cl3已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1T2（填“”、“”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=，平衡时N2的转化率α（N2）=。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（M）、N2体积分数和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。32．（16分）化工生产绿色经济的途径之一是设计联合生产工艺流程。某化工厂将氯碱生产、钛的冶炼和制备甲醇整合设计如下流程。已知：钛是一种战略金属，具有耐酸碱特性，广泛用于航空航天领域。根据上述流程，回答下列问题：（1）科学研究发现，纳米级二氧化钛对太阳能分解有催化作用。工业上，利用四氯化钛水解生成TiO2·H2O，经灼烧生成纳米级二氧化钛：TiC14(1)+3H2O（g）TiO2·H2O（s）+4HC1（g），下列措施有利于提高四氯化钛转化率的是。①增大水蒸气浓度②升高温度③增大四氯化钛量④增大压强（2）写出上述流程中钛铁矿氯化反应的化学方程式：。（3）已知几种物质的熔点和沸点如下表所示：根据表格信息知，从镁、氯化镁和钛的混合物中分离出钛的实验方法是，该操作方法的关键是。工业制备的钛产品中有少量镁杂质，设计实验4方案提纯钛产品。（4）氮气是常见的保护气，但氮气却不能替代上述流程中氩气作冶炼钛的保护气，原因是。（5）工业上，以石墨为电极材料，电解饱和食盐水制备“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠），若溶液只有一种溶质，写出电解反应方程式：。（6）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆。可减少CO2排放多达45％。已知：CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol－12H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ·mol－1则反应CH3OH(g)+21O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的△H=kJ·mol－1。33．（16分）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。（1)写出②的反应化学方程式（2）②中分离B的操作名称是(3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、0.1mol-L-1KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。(4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.OOmL，加入浓度为0.01667moL·L－1的KBr03标准溶液30.OOmL，再加入过量的KBr溶液，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L－1的Na2S203标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：。（部分反应离子方程式：）5潮州市2013---2014学年度第一学期期末高三级化学科教学质量检测卷理科综合化学部分答案一、二．选择题（共36分）题号7891011122223答案CACDBDABBD三．非选择题（4小题，共64分）30．（16分）（1）BCD(3分)（2）浓硝酸和浓硫酸(2分)（3）+2NaOH+NaCl+H2O(3分)（4）7(2分)（5）(每空2分)31.（16分）（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2分，顺序不正确不得分）（2）2NH4Cl+Ca（OH）2====△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，未标加热或气体符号或未配平扣1分）2NH3+2OH－2e===N2H4+2H2O（2分）（3）①＜（2分）②0.1mol•L-1•min-1（2分，单位不写或写错扣1分）25%（2分）不变（2分）③BC（2分）32.（16分）（1）①②（2分）（2）2FeTiO3+6C+7Cl2====高温2FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）（3）蒸馏（1分）控制温度略高于1412℃（2分）将产品溶于足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干（3分）（4）镁与氮气在高温下反应生成氮化镁（2分）（5）NaCl+H2O====通电NaClO+H2↑（2分）（6）－192.8（2分）33．（16分）（1）+CO2+H2O+NaHCO3（3分）H2O△O2NCl—CHOHOOH—CHOHO—OH—CHOHOOHO2NONaa—CHOHO—OHOHC—OH(2分)O6（2）分液（2分）（3）（共8分，合理即给分）（4）131311000(0.0166730.00100.110011.8010)625.00mLmolLLmolLLmL或1313111000(30.0166730.00100.110011.8010)3225.00mLmolLLmolLLmL（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分）实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。出现白色浑浊（1分）苯酚常温下溶解度不大（1分）步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入适量（1分）饱和溴水（1分），振荡。产生白色沉淀苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。溶液变为紫色（1分）C与加入的试剂发生显色反应。731．（16分）（1）。（2）。。（3）①T1T2②，，______。③。32．（16分）（1）。（2）。（3），。。（4）。（5）。（6）。33．（16分）（1)（2）（3）(4）实验操作预期现象现象解释产生白色沉淀C与加入的试剂发生显色反应。30．(16分)（1）______________。（2）______________________。（3）_________________________________________________________________。（4）_____________________________________，____________。（5）____________________________、____________________________。8