炼铁练习题

11.粗盐提纯：设计实验除去NaCl中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。(1)写出操作甲、乙、丙的名称＿＿＿＿，＿＿＿＿，＿＿＿＿，甲操作使用的仪器有＿＿＿＿、＿＿＿＿、乙需仪器有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿，丙需仪器有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿，每次均用到＿＿＿＿仪器，其每次作用是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。试剂①②③④分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式）。作用依次是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。沉淀A中有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿，写出生成沉淀的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿，滤液A中有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。写出加入HCl后的反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿试剂应加过量（填序号），如何证明试剂①已过量：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如何证明试剂②已过量：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如何证明试剂③已过量：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。其中沉淀试剂①②③还可以将顺序变化为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。（3）＿＿＿（填序号）试剂应适量，用＿＿＿＿＿调节pH为7。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸至恰好完全反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动。请你参与其中，完成探究活动中的有关问题。（1）查阅资料①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g。③Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：阳离子\阴离子OH-NO3-SO42-CO32-Mg2+不溶溶微Ca2+微溶微不（2）实验方案设计与问题讨论粗盐操作甲①溶液溶液溶液②③操作乙沉淀A滤液A④溶液操作丙烘干精盐2①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。此时加入的粗盐质量至少是g．②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的溶液，然后按右图所示装置进行操作。再向滤液中加入适量的即得到氯化钠溶液。如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：。③蒸发3、海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是（用序号填一种合理组合）。（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：（4）海水“制碱”，下图是海水“制碱”的部分简单流程。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。NaHCO3先析出的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4.炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应流程如下：（1）请写出第①②③步反应的化学方程式：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（③是否置换反应？＿＿＿）。该反应中＿＿＿＿＿＿被还原，＿＿＿＿＿＿是还原剂(2)第③步现象为固体由＿＿＿色变成＿＿＿色(3)第③步实验开始时，应先＿＿＿＿＿＿＿＿，这样做的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿焦炭CO2COFe焦炭、高温赤铁矿、高温①CO2②③过量空气、高温35、右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题（1）A（磁铁矿）处玻璃管中发生反应的化学方程式为（2）B处的实验现象（3）C处酒精灯的作用6、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示．请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→→→。C装置中NaOH的作用是（2）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？（请写物质的化学式）．7、生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）测得实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（Fe-56，S-32，O-16，H-1）澄清石灰水