燃烧热中和热及反应热的计算

1燃烧热中和热及反应热的计算1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—889.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.5kJ/mol2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5Q3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol。向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是A．△H1=△H2=△H3B．△H2＞△H1=△H3C．△H2＞△H3＞△H1D．△H2＜△H3＜△H14.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.控制煤的生产D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=＋725.8KJ/molB.2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=－1452KJ/molC.2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-725.8KJ/molD.CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=＋1452KJ/mol6．下列说法中，正确的是（）A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B.我国目前使用最多的燃料是酒精C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q2C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－Q1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－Q1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－Q29.已知A(g)+B(g)=C(g)△H1；D(g)+B(g)=E(g)△H2。若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)210.已知热化学方程式：Zn(g)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=—351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=—90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=—akJ/mol，其中a的值是（）A.441.8B.254.8C.438.9D.260.411.已知热化学方程式：2H2O（l）－2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ④4.88kJ⑤88kJ。其中正确的是（）A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③12.已知H2O(g)＝H2O(l)△H＝Q1kJ·mol－1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q313．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q2C．C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H＝－Q1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－Q1；12H2(g)＋12Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－Q214.已知A(g)+B(g)=C(g)△H1；D(g)+B(g)=E(g)△H2。若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)15.已知热化学方程式：Zn(g)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=—351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=—90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=—akJ/mol，其中a的值是（）A.441.8B.254.8C.438.9D.260.416.已知热化学方程式：2H2O（l）==2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ④4.88kJ⑤88kJ。其中正确的是（）3A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③17.已知H2O(g)＝H2O(l)△H＝Q1kJ·mol－1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q318.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。A.2:1B.1:2C.1:1D.3：219.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+890kJ•mol-1B.CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ•mol-1C.CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ•mol-1D.1/2CH4（g）+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H=-890kJ•mol-120.已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－485.5kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－546.41kJ·mo在标准状况下，将若干升氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况下，气体的体积减少了67.2L，则此时放出的热量为（）A.1638.2kJB.1456.5kJC.485.5kJD.546.4kJ21.已知31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量。下列两反应中：P4（S、白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，4P（S、红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2，△H1和△H2大小关系为（）A△H1△H2B△H1=△H2C△H1△H2D无法确定22.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（1）△H=－2800kJ·mol-1，如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（）A.806gB.1000gC.1250gD.1500g23.已知热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—889.5kJ/molC2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1558.35kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=—1409.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=—1298.35kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=—2217.8kJ/mol现有1mol上述气态烃的混合物经充分燃烧后，放出1518.8kJ得热量，则混合烃的组成可能4是（）A.CH4和C2H2B.C3H8和C2H2C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH424.充分燃烧一定量的丁烷气体（C4H10），放出热量为a，经测定完全吸收它生成的二氧碳需要消耗5mol·L—1的NaOH溶液100mL，恰好生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为（）A.4aB.5aC.8aD.16a25.已知25℃、101kPa条件下：（）4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3(S)；△H=-2834.9kJ/mol4Al(S)+2O3(g)=2Al2O3(S)；△H=-3119.1kJ/molA．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O3比O2能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应26.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。A.392.92kJB.2489.42kJC.784.92kJD.3274.3kJ27．阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？28．已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=