景中竞赛第九讲第一部分电离平衡

第一部分电离平衡第九讲电解质溶液主讲人:贾大成一.强弱电解质与结构的关系:第八讲我们学习了化学平衡，化学平衡包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡等多种类型。思考1:什么叫电解质？在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。练习:一、请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。Na2O是否为电解质？二、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？思考2:溶液的导电性取决于什么？思考3:什么叫强电解质？什么叫弱电解质？取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。练习:在下列化合物中：属于离子化合物的有；属于共价化合物的有；属于电解质的有；其中是强电解质；是弱电解质；属于非电解质的有。①NaCl②HCl③NaOH④CH4⑤NH3⑥Na2O⑦H2O⑧CH3COOH⑨NH3·H2O⑩H2⑾H2S⑿蔗糖（A）①③⑥（B）②④⑤⑦⑧⑨⑾⑿（C）①②③⑥⑦⑧⑨⑾（D）①②③⑥（E）⑦⑧⑨⑾（F）④⑤⑿（A）（B）（C）（D）（E）（F）思考4:共价键可以分为极性键和非极性键，那么极性键和非极性键有何区别？极性键的共用电子对偏移，非极性键的共用电子对不偏移从上题中发现的一般规律:①离子化合物一定是____电解质；(填强或弱,下同)②极性较强的共价化合物一般是_____电解质；也有属于___电解质的情况，如H—F键是强极性键，而HF却是____电解质。③极性较弱的共价化合物有些是____电解质，有些是非电解质。注意:上面找出的仅仅是一般规律，其实电解质强、弱的因素很多，光从键型来区分强、弱电解质是不全面的。小结:电解质强、弱与结构的一般规律。1、下列说法正确的是（）A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D、NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子思考题：A2、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水B3.下列各组物质，其中全部是弱电解质的是（）A.BaSO4、AgCl、H2SB.NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2C.HF、H2O、HID.H2SO4、KOH、H2SO3答案：B4.下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A.HCl、CaCO3、SO2B.KNO3、CH3COOH、NH3C.HClO、H2S、C2H5OHD.BaSO4、H3PO4、H2O答案：B5.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D.CO2溶于水能导电，所以是电解质答案：C6、下列溶液的导电能力最强的是（）A、0.1mol/LBaCl2B、0.1mol/LNa3PO4C、0.2mol/L醋酸D、0.2mol/L氨水B二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡思考一:①.过量的锌与一定量的盐酸反应，放出H2量取决于什么？②.氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？为什么?3.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成_____和_____，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成__________分子，随着CH3COOH分子的电离，______分子的浓度逐渐减小，而______和_____浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐______，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐_____，即CH3COOH的电离过程是可逆的。CH3COOHCH3COO－+H+电离（或称离子化）结合（或称分子化）在醋酸电离成_____的同时，离子又在重新结合成_____。当____电离成离子的速率等于_____结合成分子的速率时，就达到了_______平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。在一定条件（如温度、浓度）下，_____________________________________________，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。思考三:电离平衡也属于一种化学平衡,它的平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？思考二:什么叫电离平衡?当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，逆、等、动、定、变。2、外界条件对电离平衡的影响思考三:哪些条件改变可引起电离平衡移动？(1)浓度——加水稀释，电离平衡向_______方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越________电离。(2)温度——升高，弱电解质电离的过程是一个吸热过程，温度改变也会引起平衡移动;温度升高，电离平衡向_______方向移动。[思考]弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大？（3）某些能影响电离平衡的电解质或其它物质：电离容易正练习:在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动4NH思考四：平衡移动的方向是如何确定的？根据_______________原理。思考五:体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，起始时哪种酸与锌反应速率快？为什么？反应过程中速率是否仍相同？最后醋酸放出氢气多？思考六:强电解质和弱电解质除电离程度不同外，还有何不同之处？勒沙特列原理强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡。2.电离方程式的书写弱电解质的电离应该用“”而不能用“====”，而且多元弱酸的电离是分步进行的，要分步写其电离的方程式，而对于弱碱还是一步写出,但要用可逆符号。练习:下面请同学们写出以下几种物质在水溶液中的电离方程式，在书写时一定要先判断该物质是强电解质还是弱电解质。①H2S②NaHCO3③NaHSO4④HClO⑤H2CO3⑥Cu（OH）2答案：①H2SH++HS－HS－H++S2－NaHCO3====Na++HCO3－HCO3H++CO32－③NaHSO4====Na++H++SO42－④HClOH++ClO－思考题书写电离方程式应注意哪些问题？总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,多元弱碱一步写。练习1.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A练习2下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al（OH）3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C练习3.写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Fe（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Fe2++2OH-３、电离度：电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来（包括已电离的和未电离的）的百分数。α=已电离的电解质分子数溶液中原有的电解质的分子总数×100%=已电离的电解质物质的量溶液中原有的电解质的物质的量的总量×100%已电离的电解质物质的量浓度溶液中原有的电解质的总物质的量浓度×100%=注意表达式的变形。影响电离度的因素因素内因：外因：物质本身的性质。浓度：温度：浓度越大电离度越小。浓度越小电离度越大。温度越高电离度越大。讨论一：电离度越大溶液的导电能力越强？讨论二：引入电离度有什么意义？讨论三：计算纯水的电离度？其它因素：例某些电解质问题探讨1.弱电解质加水稀释时，_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强问题探讨3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。解答:溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD练习3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）a=b=ca=bc练习4.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氯化钠溶液D.石墨棒5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BBD练习二6.某温度下，0.1mol/L的某一元弱酸分子数和离子总数之比为49:2，则此温度下该一元弱酸的电离度为_____。（n-1）100%2%D7.1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为ncmol，则HA的电离度为_____________。小结：弱电解质的电离平衡电离过程电离平衡电离程度电离度意义：电离速率=分子化速率特征：逆、等、动、定、变(可逆）（部分）定义式：=N电离/N总×100影响因素内因—本身性质外因—温度、浓度、其它因素弱电解质氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离度来衡量。