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1北京市朝阳区2014~2015学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷2015年1月(考试时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56第一部分(选择题共40分)每小题只有一个选项符合题意。20个小题,每小题2分,共40分1.下列不属于...空气质量播报内容的是A.SO2B.CO2C.NO2D.PM2.52.下列气体中不能..用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2C.Cl2D.SO23.下列过程不涉及...化学变化的是A.赤铁矿石炼铁B.氢氟酸刻蚀玻璃C.液氨制冷D.自然界中氮的固定4.下列关于NaCl的说法不.正确..的是A.给NaCl溶液通电,使NaCl发生电离B.NaCl是电解质C.NaCl电离的方程式是:NaCl==Na++ClD.NaCl溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的离子5.下列做法会对人体健康造成较大危害的是A.用大量SO2漂白银耳B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒6.下列说法中,不正确...的是A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B.氧化铁常用作红色油漆和涂料C.硅胶常用作食品、药品干燥剂D.生石灰可用作食品的抗氧化剂7.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是A.BaCl2B.Na2CO3C.KOHD.Ba(OH)228.下列叙述不正确...的是ABCD用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑,说明浓硫酸有脱水性Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明Fe(OH)2易被氧化9.关于钠及其氧化物性质的叙述中,正确的是A.Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B.Na2O是碱性氧化物,与酸反应生成盐和水C.Na2O和Na2O2都能与水反应,生成物完全相同D.Na2O2是白色固体,可用于呼吸面具中氧气的来源10.检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可..采用的方法是A.用湿润的有色布条B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸11.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200mL,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容12.下列说法正确的是①Al和Fe可用于做建筑材料,也可用于制作饮料罐②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜,保护内层金属不被腐蚀③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物,所以都能溶于硫酸④Al(OH)3与Fe(OH)3加热都会分解,生成对应的氧化物A.①②B.②③C.①④D.③④313.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致...的是①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B浓硫酸浓氨水冒白烟C酚酞溶液浓氨水溶液变红D氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀14.解释下列事实的方程式不正确...的是A.Al溶于NaOH溶液:2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体:NH4++OH-△NH3↑+H2OD.红热的Fe丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层:2Fe+3H2O(g)△Fe2O3+3H2↑15.NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是A.标准状况下,22.4LCCl4中含CCl4分子数为NAB.4.0gNaOH固体溶于100mL水中,得到1mol/L的NaOH溶液C.常温常压,5.6gFe在足量Cl2中燃烧,转移的电子数为0.3NAD.分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA16.某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是A.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B.试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2OC.该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸17.要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的,下列实验无意义...的是A.观察K2SO4溶液的颜色B.加水稀释CuSO4溶液,溶液颜色变浅C.向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,振荡后静置,溶液变成无色D.向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液,振荡后静置,溶液未变成无色418.下列实验事实得出的结论不正确...的是选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化19.某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3],将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中,产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确...的是A.A为CO2B.AlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应C.AlMg3(OH)7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:9D.向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量,产生的白色沉淀最终完全溶解20.粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下:①加入过量BaCl2溶液,②加入过量NaOH溶液,③加入过量Na2CO3溶液,④加入适量盐酸,⑤过滤。下列说法不正确...的是A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B.③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C.因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D.④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,控制加入的盐酸“适量”第二部分(填空题共60分)21.(5分)H2O2是重要的化工原料。(1)H2O2中O元素的化合价为______。(2)①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,溶液褪色,体现了H2O2的还原性,其中氧化过程是:H2O2→_________(填化学式)。②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液,溶液变成黄色,体现了H2O2的氧化性,反应的离子方程式是_________。(3)H2O2不稳定易分解。实验室需要448mLO2(标准状况),则理论上最少需要用30%的H2O2溶液(密度为1.10g/mL)_______mL。(计算结果保留一位小数)522.(7分)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3•6H2O)的步骤如下:I.在废液中加入过量铁粉,过滤;II.向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后,过滤,得到铜;III.合并I和II中的滤液,通入足量氯气;IV.……,得到FeCl3•6H2O晶体。(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。(2)试剂A是。(3)取少量步骤III所得的溶液于试管中,能够证明通入氯气足量的是。a.检验Cl2的存在b.检验Fe3+的存在c.检验Fe2+的不存在(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是(填字母)。23.(12分)右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。(1)实验室制取氨气。①化学方程式是。②可用向下排空气法收集氨气的原因是。③用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是。(2)完成下列能生成NO的化学方程式:①体现N元素的还原性:a.汽车尾气中产生的NO:N2+O2===2NO。b.氨的催化氧化:_________。②体现N元素的氧化性:_________。(3)NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中,见右图。①NO2溶于水的化学方程式是_________。②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。高温氢化物单质氧化物酸盐类别化合价-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4Cl624.(10分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同,下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体,观察外观。②分别滴入几滴水,振荡,摸试管底部。试管放热现象更明显(填“a”或“b”)。③继续向两试管中分别加入10.0mL水,用力振荡,观察现象。④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液,观察现象。溶液均变红,颜色较深的试管是_________(填“a”或“b”)。⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去,均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b(填“>”“<”或“=”)。⑥加热大试管一段时间。(注:棉花球沾有无水硫酸铜粉末)(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。(2)已知:20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验(填实验序号)现象可知,20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g;如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体,现象是,化学方程式是。(3)由实验⑥可以得出的结论是,用化学方程式说明得出结论的原因。725.(12分)下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。(1)①中反应的化学方程式是。其中铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为。(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是。a.上移铜丝,使其脱离硫酸b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出硫酸(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成____________第二份加入氯水有白色沉淀生成____________完成上述反应的离子方程式。(4)④中棉花团的作用是。(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是。826.(14分)氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。(1)氯气属于有毒气体,在实验室进行相关实验时,除必须进行尾气处理外,还应注意的问题是;若在生活中遇贮氯罐意外泄漏,应(填“顺风”或“逆风”)疏散,消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。(用化学方程式表示)(2)①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列试剂也可用于吸收氯气的是(填字母)。a.NaCl溶液b.FeSO4溶液c.Na2SO3溶液②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:。(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。②需“密闭保存”的原因。③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:。(4)若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时,测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标,还需要获得的数据是。注意事项:1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。2.密闭保存,请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。含氯气的空气KI溶液
本文标题:朝阳区高一化学题
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