期中考试复习卷

期中考试复习卷一、选择题（每题只有一个正确选项）1．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2．下列有机反应的方程式书写错误的是3．能正确表示下列反应离子方程式的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4－+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2OC．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋=Ag+＋H2O+2NH4+5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256gS8分子中含S-S键为7NA个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个6．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A．镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B．电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C．若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D．电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）7．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－9．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．③④B．②③C．①②D．②④10．下列说法不正确．．．的是A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用OHCH3和HCHO为原料合成]nOHCH3CH2HOH[)H(cKw11．乙酸橙花酯是种食用香料，其结构简式如下图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥12．已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．②④C．①③D．③④13．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误．．的是A．甲可能是单质，也可能是化合物B．丁可能是酸，也可能是碱C．反应①②一定是氧化还原反应D．反应③一定是化合反应14．下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是A．CH3OHB．C．D．15．苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种A．4种B．5种C．6种D．7种16．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为A．0.1molB．0.2molC．0.25molD．0.3mol17．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为A．1：3：1B．1：2：1C．1：1：1D．1：1：218．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0．05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U19．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据表中信息判断以下叙述正确的是A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO420．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．在标准状况下，2．24LCCl4中含有C—Cl键的数目为0．4NAB．0．2molPCl5分子中，键数目为NAC．28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NAD．0．1mol环已烷所含C—C数目为0．6NA二、填空题21．（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。请用化学用语回答：（1）丙在元素周期表中的位置___________________________（2）丁单质的电子式___________________________________（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）____。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式______（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________（7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l)△H=-19.5KJ/mol②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2KJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为______________________________________________________22．（15分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，如升高温度，K值将（填：增大、减小或不变）。（2）以下各项不能．．说明该反应达到平衡状态的是.A、混合气体的密度保持不变B、甲醇的质量分数保持不变C、CO的浓度保持不变D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率mol/(L·min)。（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，正极是极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为。23．（18分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。（1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。（5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。24．（9分）某物质E可做香料，其结构简式为，以苯为原料工业合成路线如下：回答下列问题：（1）E的官能团是（写名称），②的反应类型是（2）B的结构简式可能是____________、____________；（3）步骤④的化学方程式是________________________；（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式___________（只写顺式结构）。①具有顺反结构②能与NaOH溶液反应③分子中苯环上的一溴代物有两种参考答案1．C2．D3．D4．B5．B6．D7．D8．B9．A10．C11．B12．B13．D14．D15．C16．B17．D18．C19．B20．A21．（1）第三周期第ⅥA族；（2）；（3）O2、O3；（4）H2S、HCl；（5）H2O2，H2O2＋CN－＋OH－=NH3＋CO32－；（6）Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（7）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol－1。22．（15分）（1）K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)]减小（2）AD（3）2700C0.1mol/(L·min)（4）aCH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+23．（1）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O（2）SiO2CuS（3）将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)32Fe2＋＋ClO—＋2H+＝2Fe3＋＋Cl—＋H2O、Fe3＋＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（3分）（4）mAlCl3＋nH2O＝Alm(OH)nCl3