浙江省宁波市柴桥中学2011-2012学年高一3月月考化学试题(无答案)

高一月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1O—16S—32Mg—24Na—23Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共有25个小题，每题2分,合计50分)1．北仑区为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaSD．SO32．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②碘水③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．①⑤C．①D．①③3.对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性4．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其物质的量之比为3∶4，则下列说法正确的是()A．反应后SO2有剩余B．溶液还可以吸收SO2C．溶液中除OH－外，只存在一种阴离子D．溶液中NaHSO3与Na2SO3的物质的量之比为1∶25.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D.BaSO46．将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．0.25molB．1molC．0.5molD．2mol8．下列反应的离子方程式正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－==BaSO4↓＋H2OB．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2OC．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu+2H+==Cu2++2H2↑9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH311．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移12．将11.2g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()A．0.3molNO2B．0.2molNO2C．0.1molNO、0.3molNO2D．0.6molNO13.元素R最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为（）A.3n-12B.3n-6C.3n-4D.2n-414、已知1到18号部分元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-，都具有相同的电子层结构，下列关系中正确的是（）A.质子数：cdB.离子的还原性：Y2－Z—C.氢化物的稳定性：HYHZD.原子半径：XW15．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同16．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能17．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZD．电子层数：Ｙ＞X＞Z18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是（）A．短周期元素中X的金属性最强B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－19．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是()A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：MLC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性20．下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确．．．的是（）A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥型B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中21．下列化学用语正确的是（）A．氧原子的结构示意图：B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：H—O—H22．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.HCl23．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化24．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2②MgCl2[来③NH4Cl④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④25．固体A的化学式为NH5，它的一切原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是（）A.1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表现阿伏加德罗常数值）B.NH5中既有共价键又有离子键。C.该化合物属于离子化合物D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑二、填空题（本大题共有6个小题，合计50分）26．（6分）一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的二种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一半，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知（1）原气体中一定含有，一定不含有。（2）由最终结果可知，原气体中各气体的体积比_____。27、（10分）将红热的固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应，产生混和气体A，A在常温下不与空气反应，根据下图所示变化填空：（1）气体B为___________蓝色溶液C为_________（2）甲与乙反应的化学方程式是______________________（3）若将气体A直接依次通过澄清的石灰水和Ba(OH)2溶液，发现气体经过石灰水颜色消失，但无白色沉淀；气体通过Ba(OH)2时，产生白色沉淀。盛石灰水的洗气瓶中发生的反应的化学方程式_________，________。28、（11分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化，三氧化二铬作催化剂。（1）玻璃管2中反应的化学方程式为_____________________________（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中能观察到大量白烟，原因是__________________。（4）利用此装置探究氨的催化氧化，有不足之处（写出一处就可）。29.(8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示．．．．．．．）。（2）B，F，C气态氢化物中以最不稳定。（填化学式）（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是。（填元素符号）（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序＞（用化学式表示）30.(9分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A和B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4个原子核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出C、E两元素的名称：C，E（2）写出离子化合物A2B的电子式，D元素形成的单质的结构式。（3）A、B两种元素组成的另一种化合物属于（填离子或共价）化合物，此化合物中存在的化学键有。写出此化合物与水反应的化学方程式。31.(6分）工业上用煅烧黄铁矿制硫酸。现用含FeS272%的黄铁矿制硫酸，过程中总共有5%的硫受到损失。回答下列问题：（1）FeS2的电子式（2）用1吨此黄铁矿能生产98%的硫酸吨（3）该厂释放的废气中含SO2，可用氨水吸收，写出此反应的化学方程式