浙江省杭州外国语学校2014届高三上学期期中考试化学Word版含答案

浙江省杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高三期中考试化学试卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写考试序号、考场号、座位号、班级、姓名和学号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷客观题（共48分）一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1、下列有关化学用语表示正确的是（▲）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式:C．次氯酸的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子:I131532、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]（▲）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（▲）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4、下列说法正确的是（▲）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质5、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr－+cCl2→dFe3++eBr2+fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f相对应，其中不符合．．．反应实际的是（▲）A．243226B．021012C．201202D．2222146、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（▲）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能．．．的是（▲）选项A．B．C．D．XSO2CO2CO2SO2YCl2Cl2NH3H2S8、矿盐主要成分是NaCl，还含有SO24等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是（▲）A．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．由矿盐生成食盐，除去SO24最合适的试剂是Ba(NO3)29、下列依据相关实验得出的结论正确的是（▲）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+10、下列解释事实的方程式不准确．．．的是（▲）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3+B．碳酸钠溶液显碱性：CO23+H2OHCO3+OH－C．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClD．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O11、某溶液可能含有Cl－、SO24、CO23、NH4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（▲）A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC．SO24、NH4一定存在，Cl－可能不存在D．CO23、Al3+一定不存在，K+可能存在12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（▲）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO24）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（▲）A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（▲）气体abcdA．Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4B．NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHC．C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4D．NO稀HNO3铜屑H2OP2O515、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（▲）A．Cl2B．Br2C．I2D．S16、能正确表示下列反应的离子方程式为（▲）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3B．等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO24+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O17、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（▲）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO24B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SiO23C．AlO2浓度为0.1mol·L－1的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl－D．H+浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na+、K+、Cl－、NO218、下列实验方案中，不能测定．．．．Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（▲）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确．．．的是（▲）A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质20、下列叙述正确的是（▲）A．某液体物质的摩尔质量大于18g·mol－1，则该物质密度一定比水大B．cmol·L－1KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%C．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%D．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:221、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确．．．的是（▲）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL22、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（▲）A．生成40.0LN2（标准状况下）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.5molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol23、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（▲）A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3)+c(SO23)C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:[c(Na+)－c(F一)][c(K+)－c(CH3COO－)]D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10－3，浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。24、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。下列叙述正确的是（▲）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3C．B线当耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为：OH－+H+=H2O、H++CO23=HCO3D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL第Ⅱ卷（主观题，共52分）二、填空题（本大题包括6小题，共52分）25、（8分）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。⑴．□▲＋□▲＝□▲＋□▲＋□▲＋□H2O⑵．反应物中发生氧化反应的物质▲，被还原的元素是▲。⑶．反应中1mol氧化剂▲（填“得到”或“失去”）▲mol电子。⑷．HNO3在上述反应中表现出来的性质是▲。（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性26、（4分）⑴．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为ρg/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠为mg。①．用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为▲g。②．用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为▲mol·L－1。③．用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为▲mol·L－1。⑵．在标准状况下，1L水中溶解NH3气体VL，所得溶液密度为ρg/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为▲mol·L－1。27、（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的