浙江省杭州市西湖高级中学2013届高三10月月考化学试题

天利图书本卷中可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12O:16Mg:24S:32Fe:56Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多2、下列分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②③C．③④D．①④3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－OB．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：4、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NAB．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L1的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+7、将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A．5.52gB．(m+6.8)gC．(m+2.55)gD．(m+12.0)g8、下列实验可达到实验目的的是①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A.①④B.②③C.只有④D.全都不能9、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:—COOH—OHOHCH3CHCH3COOHONaABCOH－H+②①A天利图书A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D.反应①和②可能为氧化还原反应10、A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是[来源:Zxxk.Com]A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：EFCDD．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．4℃时，纯水的pH=7B．常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故C．162DO中，质量数之和是质子数之和的两倍[来源:学|科|网]D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）12、下列离子方程式表达正确的是A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：+3+2232AlO+5H=AlOH+Al+HOB．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHOC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液+3+22+4424322NH+Al+2SO+2Ba+5OH=AlO+2BaSO+NHHO+2HO13、下列现象或反应的原理解释正确的是选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H0,△S014、下列实验装置设计正确且能达到目的的是测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量的浓度并回收CCl4ABCD天利图书15、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：2333()()()cNacHSOcSOC．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）－c（F一）][c（K+）－c（CH3COO一）]16、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动17、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)92.4HkJ·mol1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）[来源:学科网ZXXK]p1p2p3反应物转化率1α2α3α下列说法正确的是A．132ccB.a+b92.4C．232ppD．13αα118、已知常温下反应，①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1K3K2,据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在19、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+20、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是天利图书A．可用酸性4KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种kkss**55**uu21．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为。（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的Ksp=5.6×10—12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为mol·L-1。（4）化学反应3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)；△H0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是。22.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O天利图书b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。[来源:Z.xx.k.Com]a．pHb．电离度c．电离常数d．溶解度（3）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。图1图2①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是。a．电解，NaOH溶液b．蒸馏，Na2CO3溶液c．酯化反应，石蕊试液d．中和滴定，pH试纸23.（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：①上述反应体系中化学反应方程式为________________________________；②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为___________________。（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为。（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）；ΔH2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝。24.有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：Ⅰ.将X粉末充分加热，有气体产生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。天利图书III.用铂丝蘸取少量Ⅱ中