海水中的化学2

第1页共7页第二单元《海水中的化学》测试题A卷（60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1．下列有关海洋资源的说法不正确的是（）A．海水中溶有大量的盐B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核2．海水淡化不可直接采用（）A．蒸馏法B．过滤法C．淡化膜法D．多级闪急蒸馏法3．关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小D．升温使氯化钠析出4．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是（）A．Na2CO3B．CaOC．NaClD．Ca(OH)25．下列关于饱和溶液的说法正确的是（）。A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．浓溶液一定是饱和溶液C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓6．下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）。A．溶质的种类B．溶剂的种类C．溶剂的多少D．温度7．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥8．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是()A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜9．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误．．的是()A．该溶液中溶质的质量等于36gB．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC．该溶液中溶质的质量分数等于36%D．加水后该溶液变为不饱和溶液10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。第2页共7页11．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A.NaCl溶液B.稀硫酸C.Na2CO3溶液D.AgNO3溶液12．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是()二、填空题（每空2分，共26分）13．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：⑴l0℃时KNO3的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。⑵t℃时，将mgKNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m____n(填“＞”、“＜”或“＝”)。14．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是、、。（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是。(3)从“晒盐”后的母液（卤水）中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用，试剂B选用。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。三、简答题（共10分）图2硝酸铵浓硫酸硝酸铵a溶液浓硫酸ABCD水水水水a溶液b溶液b溶液图1溶解度/g温度/℃0ba第3页共7页15．（6分）食盐和面碱（碳酸钠）、酱油和黑醋（黑色的醋）都是家庭中常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们鉴别开。每组物质都要简述两种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论。（1）。（2）。16．（4分）要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？B卷（40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）1．20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。下列分析不正确的是()A．20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和溶液；B．20℃时，“B”试管中的溶液一定是不饱和溶液；C．右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”D．要“A”试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是()A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④①3．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C～300C)如下表所示:00C100C200C300CNaCl/g35.735.836.036.3Na2CO3·10H2O/g7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法:①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C～300C之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是()A．①②B．①②③C．①③④D．①②④4．为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO4溶液②乙＋KCl溶液③丙＋KOH溶液第4页共7页经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是（）A.HNO3AgNO3NaNO3B.Ba(OH)2NaNO3HNO3C.Ba(NO3)2HNO3AgNO3D.Ba(NO3)2AgNO3HNO35．下列除去杂质的方法中，正确的是（）物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤C．CaOCaCO3加水溶解、过滤D．Na2CO3NaHCO3加入稀盐酸二、填空题（共16分）6．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。7．（4分）食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中。②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解。③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强。请分析回答下列问题：⑴你认为小明的实验设计有什么缺陷？。⑵实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的。如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是。（选填“过滤法”或“结晶法”）8．(8分)一双善于发现问题的眼睛能够带来许多意想不到的知识。【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊又变澄清，他感到很意外。于是，小强又将纯净的CO2通入新制的澄清石灰水中，观察到到的现象与上次相同。(1)小强做第二个实验的目的是。(2)小强从老师那里得知：C02能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HC03)2。由此，小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是。小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质。【提出猜想】Ca(HCO3)2受热能否分解?【查阅资料】Ca(HC03)2受热分解生成CaC03、H20和CO2【设计实验】小强用①(填右图有标号仪器的名称。下同)、②、铁架台、导气管和单孔橡皮塞等组装成右图所示装置，加热时如果产物中有水或二氧化碳生成就可证明Ca(HC03)2受热能分解。第5页共7页质量/gMgCl2NaClMgSO4KCl其他163.0142.560.022.04.2某盐场1000g苦卤中部分成分含量【实验过程】小强在实验室找到了一瓶Ca(HC03)2粉末，取少量放人试管中进行加热，加热时观察到试管口附近有小液滴产生。小强的结论：Ca(HC03)2受热能分解。【反思与评价】(1)小松认为小强的实验不能确切证明Ca(HCO3)2受热一定分解了，小松的理由是。(2)请你设计实验方案，验证加热过程中有C02产生(不允许使用碱溶液).选用的试剂操作方法预想的实验现象结论有CO2生成三、计算题（9分）9．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：(1)若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20%NaOH溶液多少克？(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0g/L）？参考答案：第6页共7页A卷一、1．C提示：海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”。2．B提示：过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等。3．B4．A碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体。5．D6．C7．D8．B9．C提示：20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确。得到的澄清溶液为饱和溶液，加水变为不饱和溶液，D正确。该溶液中溶质的质量分数%5.26%1003610036ggg，故C错误。10．D提示：a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小。11．C提示：将Na2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液，没有明显现象的是KNO3溶液。12．A提示：硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，浓硫酸溶于水使溶液的温度升高。a物质的溶解度随温度降低而减小，在A中a饱和溶液温度降低，有晶体析出。二、13．⑴＜⑵＝14．(1)氯化钠蒸发①蒸发池②结晶池③提纯(或溶解、过滤和蒸发要全写)(2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)(3)熟石灰稀盐酸电能化学能三、15．（1）品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是面碱。或各取少量样品放入玻璃杯中，分别倒入食醋，产生大量气泡，且气体使燃着的火柴熄灭的是面碱，无明显现象的是食盐。（或将样品配成溶液，加入酚酞试液，或加入石灰水等，观察现象）（2）品尝味道，有咸味、酱味的为酱油，有酸味的为黑醋。或各取样品少量，分别加入面碱或碳酸氢钠粉末，冒气泡的是黑醋，无气泡的是酱油。或取样品少量，加入废旧电池的锌