江苏盐城中学高三周练(2013.12.21)

高三年级化学周练（2013.12.21）·第1页·共4页+CO32－+HCO3－高三化学周练（2013.12.21）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法正确的是A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B．我国应提倡大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属C．高纯硅广泛应用于计算机芯片与光导纤维D．鉴别地沟油与矿物油，可加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是A．核内有8个中子的碳原子：86CB．NH3分子的电子式：C．乙烯的比例模型：D．聚丙烯的结构简式为：3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CH3COO－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C．无色透明溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、AlO2－D．含有0.1mol·L－1Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、Cl－４．下列有关物质的性质、用途说法不正确的是A．氧化铝制造的坩埚可用于熔融烧碱B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气D．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低５．下列装置所示实验中，能达到实验目的的是6．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．B．C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．N2→NO→NO2→HNO37．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NAB．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C－Cl数目为0.3NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NAD．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O＝3I2+6OH－C．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O＝A(OH)3↓+HCO3－9．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是A．镍铬（Ni-Cd）可充电电池放电时的负极是充电时的阳极B．放电时正极：NiOOH+e－+H2O＝Ni(OH)2+OH－C．充电时阳极：Ni(OH)2－e－＝NiOOH+H+D．放电时，OH－向负极移动；充电时，OH－向阴极移动10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质D．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应—COOH—OH—COO－—OH—COOH—OH放电充电高三年级化学周练（2013.12.21）·第2页·共4页不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。11．S-诱抗素（S-ABA）又名脱落酸，它可以提高植物的抗旱、抗寒、抗盐碱、抗病能力显，是一种高效植物生长调节剂。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．分子中含有2个手性碳原子B．其分子式为C15H20O4C．S-诱抗素与CH2OHCOOH互为同系物D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色12．下列说法正确的是A．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量均增加C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，水的离子积不变D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB弱D用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐14．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算正确的是A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)C．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中一定有：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内乙容器中反应的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1B．若x=1，保持温度不变，平衡时乙、丙容器中C的百分含量相等C．由图可知：T1T2，且该反应为放热反应D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题（共80分）16．（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如下右图），其实验流程如下：氯酸钠高温分解浸取过滤反应器NH4Cl溶液过滤NH4ClO4滤液80℃水175g426g滤渣洗涤干燥（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为：。（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣主要成分为（写化学式）。（3）检验NH4ClO4是否洗涤干净的操作是。容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBOCOOHOH2.5c(C)/mol·L—1高三年级化学周练（2013.12.21）·第3页·共4页（4）已知：2NH4ClO4△N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O。利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。现可提供下列试剂：a．浓H2SO4b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．Cue．Mgf．Fe①A中吸收的气体可能是(填化学式)。②装置D的作用可能是作瓶。③A、B、C中盛放的药品依次可以是。A．cbeB．abdC．cad17．（16分）二甲氧苄胺嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下：（1）化合物D的含氧官能团名称为:__________、_________；合成路线中，步骤①、④的反应类型分别为_____________、________________。（2）化合物C的核磁共振氢谱中有________个峰。（3）写出F与新制氢氧化铜反应的化学方程式__________________________________。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______________。Ⅰ.分子中苯环上有两个取代基；Ⅱ.能发生银镜反应；Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应；Ⅳ.核磁共振氢谱显示有5个峰。（5）实际生产的产品中存在一种结构为的副产物，为了使该产物的含量降到最低，需要合成路线中第________步反应的工艺最优化。18．（12分）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验Ⅰ．草酸根含量的测定称取0.4910g样品放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00ml。实验Ⅱ．铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节溶液pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液10.00ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）请根据上述实验回答下列问题（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的化学方程式为。（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋，写出该反应的离子方程式：。（3）若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（4）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。（5）通过计算确定样品晶体的组成：。19．（14分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知白云石主要成分可表示为：CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要。高三年级化学周练（2013.12.21）·第4页·共4页A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如下左图所示，pH过高会导致镁浸出率降低，其原因为Mg(OH)2或MgO（填“完全”或“未完全”）溶解，pH过低对产品影响是产品纯度（填“升高”或“下降”）。（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。（4）写出沉淀反应中的离子方程式：。（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。上右图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为。20．（12分）（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H1＝－768.2kJ·mol－1,2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H2＝+116.0kJ·mol－1,热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=kJ·mol－1。（2）随着氮氧化物污染的日趋严重，消除氮氧化物污染一直是科学研究的热点。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）。②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。③若30min后