江苏省姜堰市姜淮培训中心2010届高三化学周练十五

1江苏省姜堰市姜淮培训中心2010届高三化学周练十五第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：Si:28S:32Al:27Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.2008年北京奥运会开幕式的烟火“脚印”、“笑脸”、“五环”给世界各国留下深刻的印象，其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝粉末等添加剂，据此判断下列说法正确的是A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的光C．烟火颜色的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺2.下列关于工业生产的说法，错误的是A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B．生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D．合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温3.下列实验操作中，不会发生安全事故的是A．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．用消石灰与NH4Cl固体混合加热，产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应将白磷没入水中切割，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗高考资源网4．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH—充电放电2CO32—＋6H2O，则下列说法中错误的是A.放电时CH3OH参与反应的电极为负极B.充电时电解质溶液的pH逐渐减小C.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2OD.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Al3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．c(NH4＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大2B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7.阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NAB．14g分子式为CnH2n的烯烃中含有的C＝C的数目，一定为NA/nC．71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为NAD．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA8.下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O9.用右图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替10.下列说法不正确的是A．室温下，pH＝2的酸溶液与pH＝12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7B．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变混浊，原溶液中一定含有大量CO32－或SO32－C．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－D．0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液微粒浓度是2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)3图1图211．有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体12．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。下列关于两容器中反应的说法正确的是A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍4ABCDEFG第II卷（非选择题，共78分）13．某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。（1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：；②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL（V50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定NO的体积的主要操作：；（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理①停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是，写出对应现象的化学反应方程式、；②继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。i当通入氧气的体积为1V2时，则广口瓶①的气体体积为；ii当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。14．（18分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；高考资源网②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。请根据上面叙述，回答：高考资源网（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。（2）步骤②中加入盐酸的作用________________________________________________。5（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式。（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式___Fe2++___ClO3—+＝__Fe3++___Cl—+___H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。（6）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为。（列出算式，不需化简）（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是_________________________。15．（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作：A．往圆底烧瓶中放入AlN样品wg,并向广口瓶中加入水和X液体;B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液;C．检验装置的气密性;D．读取收集到的水的体积;正确的操作顺序为__________________________________________。（2）本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。（3）广口瓶中的试剂X可选用__________________（填选项的标号）A．丁烷B.酒精C.植物油D.四氯化碳其理由______________________________________。（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是___________。（5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为aL,若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为______________________（AlN的相对分子质量为41）,这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__________________________.6（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？_____________________（填“可行”或“不可行”），理由是___________________________________________________。16．（16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢：（皓矾为ZnSO4•7H2O）高温气体B燃烧气体C锌钡?×煅烧GC+H(!)(2)(3)(4)(5)(6)(7)+皓矾重晶石黑色固体A过氧化氢稀硫酸，过滤氧气中加热白色沉淀F臭鸡蛋味气体E溶于水通气体C白色固体D溶于水（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。（3）写出F、G的化学式：F_____________、G_________________。（4）写出下列化学反应方程式：反应③__________________________________________________________。反应⑦____________________________________________________。（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S气体1008mL（已折算成标准状况）①不计溶液体积变化，所得溶液中