江苏省建湖实验初中2012届九年级下学期期中考试化学试题

学而思网校～2012学年度九年级第二学期期中试卷化学（本卷满分：70分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Ca-40一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意,请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上）１．下列成语中属于化学变化的是A．烛炬成灰B．花香四溢C．滴水成冰D．木已成舟２．下列性质属于化学性质的是A．溶解性B．挥发性C．金属活动性D．硬度3．某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是4．生活中下列做法正确的是A．食用甲醛溶液浸泡的海鲜产品有利健康B．用“破皮鞋制成的工业明胶”来生产老酸奶和果冻C．在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率D．为了缓解化石能源短缺和保护环境，开发利用氢能、太阳能等清洁能源5．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有．误．的是6．善于归纳知识，利于培养素质。小林同学整理的下列内容有错误的是A．除杂的方法B．化学物质中的“三”粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引CO2中混有CO——点燃三大化石燃料——煤、天然气、石油三种还原剂——C、H2、CO三种可燃性气体——CO、H2、CH4C．安全常识D．化学与生活①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭③冬天用煤炉取暖--保证室内通风①人体缺铁会引起贫血症②多吃水果蔬菜利于补充维生素③用活性炭净水器可净化饮用水7．下列是小远同学在家里设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是A．用氯化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”B．用淬火后的钢针做成鱼钩C．用铜丝和食醋制取氢气D．用报纸与保鲜膜对比，研究保鲜膜保鲜原因8．右图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确．．的是A．它们属于同种元素的微粒B．它们原子的电子层不完全相同学而思网校．它们原子的最外层电子数相同D．它们都是离子9．有些年轻人喜欢染发，染发一般要用到一种着色剂——对苯二胺(C6H8N2)，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害。下列有关苯二胺的说法不合理是A．对苯二胺的相对分子质量为108B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1C．对苯二胺中碳元素的质量分数为66.7%D．对苯二胺能被皮肤少量吸收10．在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有A．Cu和FeB．Fe和ZnC．Zn和CuD．Cu、Fe和Zn11．下列说法正确的是A．从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100gD．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程12．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是A．含氧化合物不一定是氧化物B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D．由同种元素组成的物质不一定是单质13．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲14．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）16．88．423．61．6一段时间后质量（g）待测1413．66下列说法正确．．的是（）A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7：3D．M肯定为该反应的催化剂15．有一种不纯的k2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是A．样品中可能含有NaClB．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%C．样品中一定含有MgCO3D．样品中肯定不含有Na2CO3二、非选择题（本题包括4小题，除化学方程式每空2分外，其它每空1分，19题写计算过程3分，共40分）16．(6分)(1)从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式(各写一个)：①最常见的溶剂▲②具有还原性的气态氧化物▲③常用来改良酸性土壤的碱▲④汽水中的酸▲⑤可用作补钙剂的盐▲⑥不含金属元素的盐▲学而思网校稀硫酸/g温度/℃C（4分）(2)天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。①天然水污染的来源有▲(写出一种即可)；保持水的化学性质的最小粒子是▲。②高铁酸钾（K2Fe04）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为▲；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O==4Fe（OH）3↓+8KOH+3▲17．（8分）下列A~F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管1产生气体名称为▲。C实验中烧杯③的作用是▲。F实验中，气球的变化情况是▲。上述实验中不能达到实验目的是▲（填字母）。（2）D实验说明氧气的体积约占空气的▲，下列操作不妥的是▲。①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（3）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为▲；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管▲（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。18．（8分）学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是▲。⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是▲（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是▲。②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐▲。到达C时溶液中溶质有▲。⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）▲。⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是▲A．BaCl2B．pH试纸C．紫色石蕊溶液液D．无色酚酞溶液19．（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的D、测定空气中氧气含量足量红磷F、确认CO2与NaOH发生化学反应B、浓硫酸的稀释浓硫酸水C、证明分子是不断运动的酚酞试液浓氨水①②③A、电解水E、洗气瓶ab学而思网校化学方程式为：▲；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】【相关资料】⑴NH4ClNH3↑+HCl↑⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为▲。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：▲，反应①加适量的盐酸，适量是指▲。⑵检验挥发性气体C的方法▲。⑶上述生产流程中可循环使用的是▲（填序号）。A．挥发性气体CB．溶液DC．氢氧化镁D．化肥NH4Cl【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质▲（写化学式）。【含量测定】称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：请分析表中数据回答并计算：⑴ｍ=▲g；⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)【总结反思】实验一实验二实验三实验四固体混合物溶液质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量4gｍ10g10g△学而思网校请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为▲品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小。化学试题参考答案和评分标准说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平、未标出产物状态（↑或↓）或出现差错，全卷共扣1分；3．与参考答案不同的合理答案均给分。一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案ACDDDADBBAACDBb二、非选择题（本题包括4小题，除化学方程式每空2分外，其它每空1分，19题写计算过程3分，共40分）16．（6分）(1)①H2O②CO③Ca(OH)2④H2CO3⑤CaCO3⑥NH4NO3（4分(2)①工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可；水分子（H2O）②+6；O217．（8分）(1)氧气O2；作对比或对比实验；先变大，后变小；B(2)1/5；④(3)浓硫酸；b18．（8分）(1)固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热(2)①放热；酸碱恰好完全中和；②减小；硫酸钠和硫酸；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；BCD。19．（14分）【产品原理】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【问题讨论】(1)⑴过滤NaOH+HCl===NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，滴到无气泡放出为止(2)将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊(3)A．B【组成确定】：NaCl【含量测定】⑴8(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y（计算过程3分。）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106∶100=x∶10g100∶117=10g∶y解得：x=10.6gy=11.7g（1分）NaCl%=11.7g+（11g-10.6g）×100%100g+30g-10g=10.1%（2分）【总结反思】优等工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品次品≥95≥80≥75≤40