江苏省无锡市玉祁高中2012届高三10月练习化学试题

高三化学练习2011.10出题人：陈波审题人：仝丽娜说明：1、本次练习时间为100分钟，分值为120分；2、练习分为Ⅰ、Ⅱ两部分，请将第Ⅰ部分的答案填在相应的答题栏内；3、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108I127第Ⅰ部分选择题（50分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1、在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（）A．23592U中的中子数为235B．23592U和23892U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求2、下列说法中正确．．的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．金属氧化物一定不能与碱发生反应3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属纯化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化4、以下判断不正确的是（）A．O2、O3、O2－、O22－互为同素异形体B．乙烯、乙炔、苯均为不饱和烃C．35Cl、37Cl互为同位素D．乙酸（CH3COOH）和羟基乙醛（CH2COHOH）互为同分异构体5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下11gCO2中共用电子对的数目为NAB．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA①从碘水中分离出碘②用铜和稀硝酸③证明铁生锈空气④检验装置气密性制取少量NO参与反应C．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含CO32－离子数为NAD．1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA6、25℃时，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．K＋、NO3―、NH4＋、SO42―B．CO32―、NO3―、HCO3―、Na＋C．Na＋、ClO―、[Al(OH)4]―、NO3―D．Fe3＋、K＋、Na＋、SO42―7、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br28、下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．①②③④B．③④C．②③④D．①②9、在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志是（）A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolBB．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCC．容器内气体的总压强不随时间变化D．容器内气体的总质量不随时间变化10、麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．可发生取代、加成、氧化等反应B．分子式为C27H42OC．1H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基D．属于芳香族化合物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，多选、错选的0分，漏选得2分。11、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体12、下列反应的离子方程式正确的是（）A．印刷电路板涉及的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑13、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入多少体积（标准状况）氧气能使气体完全溶解（）A.336mLB.504mLC.168mLD.224mL14、将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度保持不变B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:115、某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的VL气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：×100%合金样品用排水法收集气体体积为VL（标准状况）溶液过滤？烘干称量：wg+NaCl溶液+足量硝酸ⅠⅡⅢ143.522.4w100.4mV选择题答题栏题号12345答案题号678910答案题号1112131415答案第Ⅱ部分非选择题（70分）16（10分）、完成下列反应的离子方程式（1）、实验室制氯气（2）、少量的碳酸氢钠固体投入足量的澄清石灰水中（3）、氯化铝溶液中滴加氨水至过量（4）、铜片投入稀硝酸中（5）、金属钠投入硫酸铜溶液中17（12分）、电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可有自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3）→Al(OH)3→Al2O3→Al。从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：方案1：方案2：（1）、过滤①的滤渣成分为，过滤④的滤渣成分为，写出该滤渣与盐酸过量HCl过滤①铝土矿滤液A滤液B足量试剂a过滤③Al(OH)3过量NaOH过滤②铝土矿过量NaOH过滤④滤液C过量HCl过滤⑤滤液D氨水过滤⑥Al(OH)3溶液反应的离子方程式，检验该滤渣中得金属阳离子可选用的试剂为，现象为（2）、为了得到较纯净的Al(OH)3，方案1中试剂a应选用，其离子反应方程式为（3）、如果铝土矿中得Al2O3的质量分数是85%，生产过程的产率是90%，1吨铝土矿可生产铝千克。18、（14分）、已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeI原子核数单核两核四核粒子的电荷数[一个单位正电荷一个单位负电荷0物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M________________________________________，F+G→A+B+C________________________________________；（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式__________；（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是______________。（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）19(16分)、广州亚运会开幕式上呈现“红棉花开迎宾来”焰火盛宴，请回答下列问题：（1）、焰火利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）、现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，产物中还生成一种强酸的酸式盐。请写出该反应的方程式：。（3）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3︰4，电子总数之比为3︰2。根据以上信息回答下列问题：①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是_________。②A、B、E中均含有的一种元素符号为______________。③C与纯碱反应的化学方程式为____________________。④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为______________________20（8分）、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是_______。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl+H2O（3）处理1m3该废水（CN－氧化为氮气）需要标准状况下Cl2的体积为_______L21、（10分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100mL1.5mol•L-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol•L-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160mL0280mL0.78g3180mL5.46g（1）从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为：。（2）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为mL。（3）合金中铝的质量分数为。HO