江苏省泗阳致远中学2015届高三期末模拟化学试题

江苏省泗阳致远中学2015届高三期末模拟化学试题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1．最近，美国LawrenceLiremore国家实验室(LLNL)的V．LotA.CSYoo和Cynn成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，其硬度比SiO2还大。下列关于CO2的说法不正确的是A．CO2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只能组成CO2C．干冰的主要成份是CO2D．固态CO2的密度比气态CO2的密度大2．下列关于化学用语的表示正确的是A．H2O2的电子式：B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577IrC．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5NAB．0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0.4NAC．4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3NAD．在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA7．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OB．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC．澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．醋酸溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSO2Ca(OH)2Na2CO3CMgFeSO4HNO3DSiO2NaOHC9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同10.已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1；H2(g)+21O2(g)=H2O(1)△H2CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H32C(石墨)+21O2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(1)△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H4＝△H1+△H2—△H3D．△H3＝2△H1＋3△H2—△H4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。11.下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热0.1mol·L-1CH3COONa溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，SO2转化率不变12．松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.每个松萝酸分子中含有3个酚羟基B.每个松萝酸分子中含有1个手性碳原子C.松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反应D.1mol松萝酸最多能与8molH2发生加成反应13．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H＋B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3C．向品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．向酸性的KMnO4溶液中通SO2气体，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，反应达到平衡前的速率：(正)(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%16．(12分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为。(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(Mn还原为Mn2+)发生反应的离子方程式为。17．(15分)橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：(1)化合物A中的含氧官能团有、(填官能团名称)。(2)已知:B→C为取代反应,其另一产物为HCl,写出X的结构简式:。(3)反应D→E的反应类型是。(4)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:。Ⅰ.属于芳香族化合物Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但能发生水解反应（5）已知:，结合流程信息,写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料,制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。18．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30ml水加热，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥mol·L－1。（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19．（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为。②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是。③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；，得到无水FeCl3。20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2或HCHO”）。②HCHO在一定条件下能发生加聚反应，写出反应的化学方程式。③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的溶解萃取、分液反应工业FeCl3……Fe2(C2O4)3·5H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层00甲乙HCHO(g)CH3OH(g)CO(g)CO2(g)E/kJ·mol－1有催化剂无催化剂158283676化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：。④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式。⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n)H2O＝2nCuSO4＋(2－2n)H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每吸收标准状况下11.2