江苏省盱眙中学2011届高三学生自我纠错2

12011届高三学生自我纠错（二）化学制卷人：陆如宝参编人：赵斯红本试卷分卷I和卷II两部分，第I卷是选择题要求涂在答题卡上，卷II答在试卷相应位置。答题时间：90分钟，满分：120分加*为错题变式训练。第I卷（共42分）*一、对下列20个离子共存进行判断，共存填A不能共存填B，每小题0.5分，共10分。1、无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－2、使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－3、由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－4、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－5、使甲基橙变黄色的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－6、酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－7、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+8、甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+9、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、AlO2-、NO3-、Cl-10、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、NO3-11、石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-12、含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－13、含有0.1mol·L-1Fe2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、NH4+、Cl－14、25℃的水溶液中c(OH-)=10-13mol/L：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－15、pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+16、pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-17、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-18、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-19、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-20、含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+*二、选择题：（本大题包括2小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共4分）21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NAB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAC．1molCl2和1molH2O充分反应，生成的H＋离子数为NAD．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA22、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：ABCDB．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性2电解D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水三、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）23．下列反应的离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．4mol·L－1的NaAlO2和7mol·L－1的HCl等体积均匀混合：4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+24．下列对有关实验的说法正确的是A．盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl25．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是26．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：①利尿酸②兴奋剂X则关于它们的说法中正确的是A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C．两种兴奋剂均属于芳香烃化合物D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面27．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO428．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)物质选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO33C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋2c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)29．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－905kJ·mol－1①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1268kJ·mol－1②下列说法中正确的是A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C．加压可提高NH3生成NO的转化率D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋181.5kJ·mol－1非选择题(共78分)30．（10分）已知：2－硝基－1，3－苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：具体实验步骤如下：①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min。②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25±5）℃左右继续搅拌15min。③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇－水混合剂重结晶。根据以上知识回答下列问题：（1）实验中设计I、Ⅲ两步的目的是。（2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能。（3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是。（4）步骤③所得2－硝基－1，3－苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇－水混合剂洗涤。请设计简单的证明2－硝基－1，3－苯二酚已经洗涤干净。（5）本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2－硝基－1，3－苯二酚的产率约为。31．（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。4试回答下列问题（1）写出X的化学式：。（2）写出G的电子式：。（3）写出反应③的化学方程式。（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式。32．（10分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）试剂a是，试剂b是。（2）操作X应为蒸发浓缩、、。（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是；（4）反应Ⅴ的离子方程式为。33．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。细菌5（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式。②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。34．（14分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：（1）写出NH2COOH中官能团的名称。（2）写出反应①的化学方程式。（3）反应②属于反应，反应③属于（填有机反应类型）。（4）写出满足下列条件的NH2COOH的同分异构体的结构简式。①苯环上的一取代产物只有两种；②具有弱碱性，能发生银镜反应；③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。35．（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－16（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）。A．向装置中充入N2B．向装置中充入过量的O2C．使用更高效的催化剂D．升高温度（2）在一密闭容器中充入4molSO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于（填字母）。A．40％B．50％C．80％D．90％（3）580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol