江苏省盱眙县新马高级中学2013届高三上学期期末考试化学试题

1新马高级中学2013届高三上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－33．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为A．9：4B．7：3C．7：6D．6：74．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度比水小C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应6．下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。②氢氧化铯是一种强碱。③无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。④铯只存在一种氧化物。A．①②B．③④C．①③D．①④7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA8．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（）29．下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=－285.8kJ·mol110．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：（）A.v(A)=0.5molL—1·s—1B.v(B)=0.3molL—1·s—1C.v(C)=0.8molL—1·s—1D.v(D)=1molL—1·s—111．炼制石油能得到许多的有机化合物，下列不是石油炼制的重要手段的是A．分馏B．催化裂化C．裂解D．干馏12．关于苯的下列说法正确的是()A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间13．第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是()。A．高压、低温有助于可燃冰的形成B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键14．下列操作方法或实验装置正确的是A．装置①探究NaHCO3的热稳定性B．装置②SO2的收集C．装置③向容量瓶中转移液体D．装置④石油蒸馏15．下列实验操作中正确的是t（时间）C%100℃0500℃AT（℃）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（Pa）A的转化率0D100℃500℃3A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较第II卷（非选择题）二、填空题16．有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名XXX配料鲜鸡蛋，精面粉，精炼植物油，碳酸氢钠，甜蜜素，柠檬黄，苯甲酸钠等保质期120天生产日期标于包装袋封口上(1)富含油脂的是_____________________(2)富含糖类的是______________________(3)富含蛋白质的是____________________(4)属于防腐剂的是___________________(5)属于着色剂的是__________________(6)属于调味剂的是____________________(7)属于疏松剂的是___________________(8)请分析广告的说法是否科学？____________(填“是”或“否”)17．（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：。（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：。可循环利用的物质是。（3）过氧化氢具有的化学性质是。A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性NH4HSO4通电H2O过氧化氢溶液水解减压蒸馏残液4（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。18．（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)△H=-akJ·mol-120s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。（A）Q1+Q2=a（B）Q1+2Q22a（C）Q1+2Q22a（D）Q1+Q2a③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b0）时，v(正)_____v(逆)（填“”、“”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C)=31，则b=____________。（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“”、“”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=___________________mol·L-1。19．（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A—E的化学式：A；B；C；D；E。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。（3）写出③、④的离子方程式：③；④。20．(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。5(1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是。再加入NH4F的目的是。(3)草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式。(4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是。(5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为。参考答案1．B6【解析】试题分析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有三价铁离子出现，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。①错误，②正确，③正确，二价铁离子可能没有反应完。④正确，若有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不一定为白色。B选项正确。考点：离子的氧化性比较，离子反应。点评：本题关键是在比较碘离子，溴离子，三价铁离子的氧化性。2．B【解析】试题分析：在含大量Fe3＋的溶液中SCN－不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝10－13mol/L的溶液呈强碱性，NH＋4、Al3＋不能大量共存；在pH＝1的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3不能大量共存。考点：离子共存点评：本题应该注意当溶液显酸性时NO3-具有强氧化性，还原性的离子不能在其中存在。3．B【解析】试题分析：分析反应后发现，增重的质量其