重庆2018年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试(理综)化学部分(word)

2018年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试卷理科综合能力测试(化学部分)相对原子质量(相对原子量)：H-1N-14O-16Na-23Al-27C1-35.5Cu-64Au-1977.化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是A.“可燃冰”是乙烷的水合物B.纤维素是人类重要的营养物质之一C.食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂8.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB.7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子C.100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD.将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA9.a、b、C、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是A.a、b的氢化物的化学键类型相同B.简单离子半径：bcC.a、d的最高化合价一定相同D.b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应10.苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是A.有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有机物Ⅰ能与金属钠反应放出H2C.有机物Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应和加成反应D.有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4种11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是选项物质除杂试剂分离方法或操作ABaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤BCO(CO2)CuO粉末通过灼热的CuO粉末CSO2[SO3(g)]饱和Na2SO3溶液洗气D苯(Br2)水分液12.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是A.电子流动方向为：B→b→a→AB.a、A极上均发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+13.常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.H2X为二元强酸B.当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)c(OHˉ)D.当溶液pH=4.6时c(HXˉ)c(X2-)26.(14分)2017年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题：(1)写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式_________________。(2)MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO2可以被H2O2还原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2ˉ所致。其他条件村同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如右图所示：①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式_________________。②由图可得到的结论是__________，结合平衡移动原理简述理由：____________。(3)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是_________________。②使用碳酸锰调pH的优势是______________。③加入NH4HCO3时，温度要控制在35℃以下，其目的是_________________。(4)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH，当c(HSˉ)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+开始沉淀，则此时溶液的pH=________。[已知KSP(MnS)=1.4×10-15；H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]27.(14分)为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题：(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是_____________。②已知某些化学键键能数据如下表化学键H-HN≡NN-HE/(kJ·mol-1)436946391反应21N2(g)+23H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ·mol-1，则反应NH3(g)21N2(g)+23H2(g)的活化能Eb=_________kJ·mol-1(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g)2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表温度27℃2000℃K3.8×10-310.1温度为200℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol·L-1，c(O2)=0.03mol·L-1，c(NO)=0.03mol·L-1，此时该反应的速率(ν)应满足的关系为________(填字母序号)。A.v正＞v逆B.v正=v逆C.v正v逆D.无法确定(3)工业上可将CO转化成甲醇，反应式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始休积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强PA_____pB(填“”、“”或“=”)，其原因是__________。.②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为__________；平衡常数KA=__________。28.(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知：①NH4CIO4在400℃刑开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)(1)写出高氯酸铵分解的化学方程式________________________。(2)高氯酸铵分解选择的装置是___________(填字母)。(3)按气流从左到右，装置的连接顺序是：分解装置→____→____→____→____→____。(4)C中所放的试剂是____________，G的作用是________________。(5)能证明有Cl2产生的现象是___________。(6)要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验换作以及对应的实验现象是___________。(7)某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为___________。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。(1)基态铁原子的核外电子排布式为____________；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_____________。(2)氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是____________。(3)SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_________；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_________。(4)写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式____________(写一种)。(5)Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为____________，若该晶体的密度为ρg·cm3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=___________cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.[化学——一选修5：有机化学基础](15分)有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示(1)A的结构简式是______________。(2)B的名称是____________，M中的官能团名称是_____________。(3)分别写出B→C、G→H的反应类型___________、_____________。(4)写出}C→D的化学方程式_________________________________。(5)E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_______种。①苯的二元取代物②与E具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应(6)由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是____________________；此反应同时生成力外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________。