江门市2012年普通高中高三调研测试化学试题

1江门市2012年普通高中高三调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Mn55Fe56一、单项选择题7．下列离子方程式不正确．．．的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑D．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO38．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C－H键B．0.5mol·L－1FeCl3溶液中含有1.5nA个Cl－C．20g重水（D2O）所含的电子数为8nAD．48gO3气体含有3nA个O原子9．有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－285.8kJ/mol10．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性ACB．氢化物的沸点H2DH2EC．单质与稀盐酸反应的速率ABD．C2+与A+的核外电子数相等11．下列说法不正确．．．的是A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物12．下列叙述正确的是A．0.1mol/LNH3·H2O溶液中：c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）B．中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者C．常温下，由水电离的H+浓度为1.0×10－10mol/L的溶液，pH一定等于10D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞（OH－）＞c（H+）2二、双项选择题22．下列实验操作或检验正确的是A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水23．电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法正确的是A．电解过程中NaCl溶液的pH下降B．溶液中Na＋向铁电极方向移动C．通电一段时间后，可看到石墨电极附近溶液变红D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝三、非选择题30.（16分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：CHCHCOOCH2CH2OnCH2CH按下图可以合成甲：ABEDCF浓H2SO4NaOH醇溶液O2催化剂NaOH一定条件加聚甲NaClCHCHCHO①②已知：浓H2SO4+CH2CH2OHCH2OH+CH2OH2OA的化学式为C2H5OCl，A含有2个官能团且连接在不同的碳原子上。C的化学式为C4H7OCl。回答下列问题：（1）A的含氧官能团名称是，A的结构简式为。（2）A→B的反应类型是，B→C的反应类型是。湿润红色石蕊试纸铁直流电源－NaCl溶液（滴有酚酞）碘化钾淀粉溶液石墨＋3（3）写出下列反应的化学方程式。①。②。（4）D的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为。31.（15分）甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：试回答下列问题：（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式___________________________________。（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________________。（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是：；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：；。（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：。（5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2、H2的起始浓度都为1.0mol·L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol·L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）。32．（16分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。硫酸渣过量盐酸固体充分反应固体固体固体溶液溶液溶液溶液ABCDEFGH试剂试剂调调pH=3.7pH=13过量CO2XX已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉Fe(Al(Mg(空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液合成塔2×105Pa、300℃铬锌触媒H2甲醇4淀物OH)3OH)3OH)2pH3．45．212．4一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是（填以下字母编号）A．水B．氧化铝C．氨水D．氢氧化钠（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是。（任写2点）（4）写出FH的反应离子方程式：。（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－、OH－除外）的方法是。33．(17分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为:。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选．．试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加。(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验如下：①配制250mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液VmL。(反应式：Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O，未配平)5③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=mol（只列出算式，不做．．运算）。