江门市2012年高考模拟考试

理综试题第1页共6页江门市2012年高考模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Ca40I1277．下列溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K+、Fe3+、Cl－、NO3－C．H＋、Na+、NO3－、S2－D．Al3+、NH4+、OH－、CO32－8．多巴可用于治疗帕金森氏症，多巴的结构简式如图所示。关于多巴的说法不正确．．．的是A．多巴的分子式为C9H11NO4B．多巴能发生水解反应C．多巴既能与强酸反应也能与强碱反应D．多巴能与FeCl3溶液发生显色反应9．用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1nAB.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为nAC.1L0.1mol·L－1C6H5ONa溶液中所含C6H5O－个数为0.1nAD.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2nA10．25℃时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误．．的是A．乙酸的浓度：abcB．乙酸的电离程度：abcC．溶液的pH值：bacD．a、b、c三点的溶液都有：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)11．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小12．已知外电路中，电子由铜流向a极，装置图所示，有关分析不正确．．．是A．该装置中Cu极为阳极B．硫酸铜溶液的装置为电解池C．反应1molO2时，析出１molCuD．b极的电极反应式：理综试题第2页共6页H2＋2OH－－2e－=2H2O22．X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显－1价，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：Z＞YB．原子半径：X＞Z＞YC．X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性D．X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同23．下列实验操作或装置符合实验要求的是A.实验Ⅰ：排水法收集NOB.实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁C.实验Ⅲ：收集乙酸乙酯并除去乙酸D.实验Ⅳ：检验混合气体中的CO2和SO230.（16分）聚乳酸是光和微生物双降解性高分子，有如下转化关系：①②③④⑤纤维素发酵聚乳酸葡萄糖（C6H10O5）H2SO4浓H2SO4浓H2SO4H2OC6H12O6C3H6O3ABC()催化剂HOHOCHCH3COnC6H8O4C3H4O2（）（）六元环状稀n试回答下列问题（1）A中官能团的名称：。（2）写出A的2种同分异构体：，。（3）①的反应类型是，⑤的反应类型是。（4）写出有关反应化学方程式③，④。（5）请提出一种利用废弃的聚乳酸塑料的设想：。31.（15分）2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了二氧化氮等污染物的浓度限值。（1）甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应容器（假设容积为10L），10min末有0.10molCO生成，则10min内该反应的速率v(H2)=。理综试题第3页共6页（2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1P2（填“＜”、“＞”或“=”）。②在其它条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c(CO32－)=0.010mol·L－1,求c(Ca2+)（写出计算过程，已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9）。（4）某硝酸厂处理尾气2NO方法是：催化剂存在时用2H将2NO还原为2N。已知：222H(g)O(g)22HO(g)H=－483.6kJ/mol22N(g)2O(g)22NOg（）H=+67.7kJ/mol则2H还原2NO生成水蒸气反应的热化学方程式是。32．（16分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为，在标准状况下，吸收112LCl2需要molNa2SO3。（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：，。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是。（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式。33．（17分）漂白粉是一种常用的消毒剂。(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：__________________，漂白粉的有效成分为。(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）。限选．．试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。氯化炉(950℃)冷却器升华器铝土矿Cl2AlCCO、Cl2无水AlCl3理综试题第4页共6页实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入现象：结论：步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，现象：溶液先变红色，然后褪色。结论：步骤4：向B试管，现象：产生白色沉淀。结论：(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______________。（只列算式，不做运算。已知：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）江门市2012年高考模拟考试化学参考答案一、单项选择题7．B8.B9.D10.A11.D12.C二、双项选择题22．AC23．BC三、非选择题非选择题说明：化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏合扣1分。30.（16分）（1）羟基、羧基（各1分，共2分）（2）HOCH2CH2COOHHCOOCH2CH2OHHOCH2COOCH3HOCH2COCH2OHHOCH2CH(OH)CHO(任写2种，各2分，共4分，合理即给分)（3）水解反应消去反应（各2分，共4分）（有机化学方程式：配平、条件、用等号、漏水等错漏合扣1分，用箭号不扣分，结构简式错误给0分）（4）③HOHOCHCH3COnCH3CHCOOH催化剂OHnH2On-1()+（2分）理综试题第5页共6页④浓H2SO4CH3CHCOOHOHCH3CHCH3CHCCOOOO+2H2O2（2分）（5）回收塑料，在催化剂（光和微生物）作用下，降．解．为．乳酸．．（1分）；用．乳酸重新制塑．．．．．．料．（1分）。（合理即给分）31.（15分）（1）3.0×10－3mol·L－1·min－1（3分，单位、有效数字错漏合扣1分）（2）①＜（2分）②增大（2分）（3）Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32－)=2.8×10－9（2分）c(Ca2+)×0.010mol·L－1=2.8×10－9（1分）c(Ca2+)=2.8×10－7mol·L－1（1分）（单位、有效数字错漏合扣1分）（4）224H(g)2NO(g)22N(g)4HO(g)H=1034.9kJ/mol（4分，其中：方程式2分，ΔH2分，漏单位扣1分，状态错漏0分。其他计量数，合理即给分）32．（16分）（1）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO950℃（3分）（2）SO32－＋C12＋H2O＝SO42－＋2C1－＋2H+（3分）5（2分）（3）Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓(2分)Al3++4OH－=AlO2－+2H2O（2分）（4）在干燥HCl．．．气流．．中（1分）加热（1分）（5）Al2O3Al+3O970℃2950电解Na3AlF624_（2分,不写温度，写“熔融”也可以）33．（17分）(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分)Ca(ClO)2（1分)(2)实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入适量澄清石灰水（1分）现象：沉淀溶解（1分），产生的气体使石灰水变浑浊（产生沉淀），或石灰水先产生白色沉淀，后沉淀溶解）（1分）结论：该漂白粉含有CaCO3。（1分）步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，滴加2滴酚酞试液（1分）现象：溶液先变红色，然后褪色。结论：该漂白粉含有Ca(ClO)2，（1分）理综试题第6页共6页可能含有Ca(OH)2。（1分）步骤4：向B试管，滴加过量2mol·L－1HNO3溶液（1分）和0.01mol·L－1AgNO3溶液（1分）现象：产生白色沉淀。结论：该漂白粉含有CaCl2。（1分）（说明：1、试剂用量不准确，整题合扣1分；2、其他合理即给分）(3)0.100020.00143100100%4100025.00b或20.0011000.10001431000425.00100%b或30.100020.0010100143100%425.00b（3分，有效数字不准确，扣1分)