鲁科版-高中化学必修1知识点总结

高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第1页共8页鲁科版化学必修一一、钠及其化合物的性质：钠Na1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====△Na2O22.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先无明显现象）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O二、氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第2页共8页氯气Cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=====点燃CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=====点燃2HCl（苍白色火焰产生白雾）3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO三、以物质的量为中心的物理量关系1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）①n=N/NAN代表微粒个数NA阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-12.物质的摩尔质量M②n=m/MM代表物质质量M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g•mol-13.气体的摩尔体积Vm③n=V/Vm高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第3页共8页V为气体体积，单位是升（L）Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1mol气体为22.4LVm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L•mol-14.溶液中溶质的物质的量浓度c④n=cVC为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L-1V为溶液体积，单位是升（L）四、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第4页共8页六、氧化还原反应1.（某元素）降价—得电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物（升、失、氧）2.（某元素）升价—失电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物七、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。b)加KSCN溶液，溶液显血红色。2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第5页共8页八、氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电=====放电2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=====△2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-（氨气极易溶于水1:700）2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH3+5O2=======催化剂△4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）铵盐1.铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH4Cl=====△NH3↑+HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第6页共8页2.铵根阳离子(NH4+)的检验：NH4++OH-=====△NH3↑+H2O(加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3)硝酸1.浓硝酸的不稳定性：4HNO3=========受热或见光4NO2↑+O2↑+2H2O(浓硝酸因溶有NO2而显黄色)2.浓硝酸的强氧化性：①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O浓硝14棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O稀硝38无③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O九、硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫1．铁与硫蒸气反应：Fe+S=====△FeS铜与硫蒸气反应：2Cu+S=====△Cu2S（氧化性：Cl2S）2．硫在空气中燃烧：O2+S=====点燃SO2二氧化硫1.酸性使紫色石蕊变红色二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2.漂白性使品红退色，加热后恢复原色3.氧化性①.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=======催化剂△2SO3②.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第7页共8页4.还原性3.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl硫酸1.浓硫酸吸水性---浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH3)、硫化氢(H2S)等气体2.浓硫酸脱水性---脱水炭化3.浓硫酸的强氧化性①.硫与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）=====△2SO2↑+CO2↑+2H2O②.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）=====△CuSO4+SO2↑+2H2O十、镁及其化合物的性质---“国防金属”1.镁的燃烧①在空气：2Mg+O2=====点燃2MgO3Mg+N2=====点燃Mg3N22Mg+CO2=====点燃2MgO+C②在氯气中：Mg+Cl2=====点燃MgCl22.镁的置换反应①镁和热水反应：Mg+2H2O=====△Mg(OH)2+H2↑②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3=====△CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2=====通电Mg+Cl2↑十一、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。3.溴Br2单质：深红棕色液体，易挥发。碘I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色4.氧化性的强弱顺序：Cl2Br2I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2，而Br2只能将I-置换出来生成I2。十二、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3混合物；12.国防金属：Mg；12.海洋元素：Br。高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第8页共8页十三、铝及其化合物的性质铝(Al)1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3氧化铝(Al2O3)1.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]氧化铝(Al（OH3)1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十四、硅及及其化合物性质碳、硅及其重要化合物间的转化关系1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+H2↑3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3=====△CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3=====△Na2SiO3+CO2↑