高中化学氧化还原反应-以及答案

1氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强②根据非金属活动顺序进行判断K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。3．例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物例2.(全国高考题)下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、N2、P、C、Si、H2F、O、Cl、Br、N、I、S、P、C、Si、HS2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-、F-3例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列．．．．．．．．．．．．．．，问：⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。二、氧化性或还原性强弱判断：例4.(上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）例5.(2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）三、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查（1）定项配平：例5、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－（2）缺项配平：例6、（上海高考试题）KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+A(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。4①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。（3）依题意书写氧化还原反应方程式：例7、在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.4．实战演练1、［高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D2:32.［天津调考试题］对于反应的正确说法是（）A.属于置换反应B.是还原剂C.是还原剂D.既是氧化产物又是还原产物3.［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（）A.反应可以进行B.Z元素在（1）（3）反应中均被还原C.氧化性由强到弱顺序是D.还原性由强到弱顺序是4.［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（）。5.［南昌测试题］五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：5则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）6.［全国高考试题］某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。则该金属的相对原子质量为（）7.［全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）8.［上海高考试题］某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21：5B.11：3C.3：1D.4：19.［全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）10［江苏高考试题］在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A＋4B＋5C＋6D＋711、(南京测试题)已知IBr的性质与卤素相似，SO232的结构为，CrO5的结构为，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是()①IBr+HO2=HIO+HBr②SO232+2H=S+SO2+HO2③CrO272+4HO22+2H=2CrO5+5HO2④2HOF=2HF+O2A、①②③④B、只有②③④C、只有④D、只有②12.(北京测试题)保险粉是连二亚硫酸钠（NaSO224）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=NaSO224+CO2+HO2，以下有关叙述中错误的是()A、在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原6D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离13.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为②若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol14.(淮安测试题)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(1)推算出x=y=。(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。15.(南通市联考)化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3⑤④③↓Na2CrO4←—————NaCrO2(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式、。(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平16.(淮安测试题)已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0a≤1212a≤32a≥3271、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2K