2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷(七)

第1页共5页2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷考试时间：满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．铁丝B．NaCl溶液C．CaCl2D．酒精2．下列电解质的电离方程式错误的是（）A．HCl═H++C1－B．NaOH═Na++O2－+H+C．BaCl2═Ba2++2C1－D．CuSO4═Cu2++SO42－3．下列物质分类合理的是()A．氧化物：COB．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3·H2O4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否大量分子或离子的集合体B．是否均一、稳定、透明C．是否能通过滤纸或半透膜D．分散质粒子直径的大小5．实验室配制0.1mol·L－lNa2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是（）6．下列叙述正确的是（）①1molO2的质量是32g·mol－1②H2的摩尔质量是2g③1molH＋的质量是1g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+8．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是()A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭第2页共5页9．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72－→CrO42－B．HNO3→NO2C．SiO2→SiD．SO2→H2SO410．体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度（）A．完全相同B．完全不同C．仅c(K+)相同D．仅c(Cl－)相同11．在反应3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．3∶8B．2∶3C．3∶2D．8∶312．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数为NAB．18g水所含的氢原子数为NAC．2.3g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NAD．物质的量浓度为0.5mol·L－l的MgCl2溶液，含有的Cl－数为NA13．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处干燥的红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水B．通入的氯气中含有水C．D中不可能是浓H2SO4D．中可以是饱和食盐水14．下列叙述中正确的是（）A．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原B．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原C．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确．．．的是()A．Na2O2在上述反应中只做氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子发生转移第3页共5页16．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶4D．5∶417．下列离子方程式中，错误的是（）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH－═Cu(OH)2↓C．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32－+2H+═H2O+CO2↑D．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH－═H2O18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能．．．出现的是（）A．有铜无铁B．有铁有铜C．有铁无铜D．无铁无铜二．填空题（40分）19．（6分）（1）1molH2SO4中约含有＿＿＿＿个H2SO4，＿＿＿＿molO；（2）在100mL2mol·L－lH2SO4溶液中，H2SO4的质量是＿＿，H+的物质的量浓度为＿；（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为＿＿＿L，它与标准状况下＿＿＿＿L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。20.（10分）据题目要求书写化学用语：（1）用氢氧化钠溶液吸收氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式表示)；（2）工业制取漂白粉的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）符合CO2+2OH－═CO32－+H2O的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入铜粉＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式表示)；（5）向氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式表示)。21．（6分）有资料报道:Na2FeO4是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3：（1）配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式:Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O（2）当反应物中含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为＿＿NA。（3）某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染,下列试剂中:①NaCl②NH4Cl③KMnO4④浓硫酸，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是＿＿＿＿(选填编号)。22．(8分)有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：第4页共5页①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色．．溶液；②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。根据以上事实判断：（1）肯定存在的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）肯定不存在的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）不能确定是否存在的是＿＿＿＿＿＿＿＿。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。23．（10分）配制98mL浓度为0.1mol·L－l的氢氧化钠溶液，其操作可分为以下各步：A．用电子天平称取一定质量的氢氧化钠，倒入在烧杯里，加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C．将溶液小心倒入容量瓶里D．检查容量瓶是否漏水E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线1～2cm处F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G．向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）A步操作中需要称取的氢氧化钠的质量为＿＿＿g；进行A步操作后，必须＿＿＿＿后才能进行后续操作。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是＿＿＿＿（填选项代号）①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁②配制前容量瓶内有少量水③定容时俯视④加水时，水的量超过了刻度线⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．（4）取出该氢氧化钠溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是＿＿＿＿＿＿＿＿。三．计算题（6分）24．为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。求（1）盐酸的物质的量浓度；（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）。第5页共5页2019-2020学年高一上学期期中考试化学参考答案12345678910CBADBCCBDA1112131415161718BCBAADDC19．（6分）（1）6.02×1023、4（2）19.6g、4mol·L－1（3）6.72、13.44（每空1分）20．（10分）（1）2OH－+Cl2═Cl－+ClO－+H2O（2分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(答案合理都可给分)（2分）（4）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（2分）（5）Ca2++OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O（2分）21．（6分）（1）1、3、4、2、3、2（2分）（2）1.2（2分）（3）②（2分）22．（8分）（1）Na2CO3、NH4Cl…（2分）（2）BaCl2、CuSO4…（2分）（3）K2SO4（2分）取①中溶液加盐酸（或硝酸）酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2（或硝酸钡）溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有。…（2分）23．(10分)（1）DACBEGF（2分）（2）0.4（2分）；冷却到室温（1分）（3）①④⑤（3分）（4）0.01mol·L－l（2分）24．(6分)（1）1.6mol·L－1（3分）（2）88.9%（3分）