人教版高中化学必修一-第一、二章复习

第一章从实验学化学化学是一门以实验为基础的自然科学。一、常用的危险化学品及标志教材认真阅读P4——资料卡片与图1—1二、着火和烫伤的处理——着火后处理：酒精灯小面积失火用湿抹布盖灭；钠、白磷失火用砂土盖灭；因电失火要迅速切断电源，再进行灭火；大面积火灾拨打“119”。②着火烫伤时应先冷敷，然后找医生处理。③浓硫酸沾在皮肤上应先用干布小心拭去浓硫酸，用大量的水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液。三、防爆炸：①在点燃可燃性气体前要验纯，如H2、CO、CH4等，否则可能发生爆炸。②做H2（或CO）还原CuO实验时，应先通一会儿H2（或CO），将装置内空气排净后再加热，因为H2（或CO）与空气混合受热时易发生爆炸。四、防倒吸：用排水法收集氧气，实验结束时，要先将导管从水中撤出，后停止加热。五、防暴沸：.在烧瓶（或蒸馏烧瓶）中加热液体，要加入沸石或碎瓷片，以防止暴沸。六、药品的取用和存放：①药品的取用：块状固体用镊子夹取，粉末状固体用药匙取用，液体药品直接从试剂瓶中倒出，少数液体药品用胶头吸管吸取。1、如何向试管中加入粉末状药品？先将试管平放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢竖起，以免药品粘在试管内壁上。2、注意事项：a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。b.一般来说，实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。②药品的存放：七、酒精灯加热：①操作方法：a..试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接加热，烧瓶、烧杯、锥形瓶等要垫石棉网加热。b.加热试管，要先进行预热，再定点加热。加热液体时，液体不超过容积的1/3，试管倾斜45°，管口不对准人；加热固体时，粉末状固体应平铺底部，管口略向下倾，以免水蒸气冷凝倒流，炸裂试管。c.很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。②安全注意事项a.在加热前，要先检查酒精灯里有无酒精。向灯内添加酒精，酒精体积不能超过酒精灯容积的2/3。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。c.熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭。八、胶头滴管的使用：用胶头滴管向试管滴加液体时，胶头滴管应悬垂在试管口上方。九、过滤：除去溶液中的不溶物质。例除去粗盐中的泥沙1、操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘，以防止未过滤的液体外溢。③“三靠”：漏斗颈末端紧靠承接滤液的烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住三层滤纸处，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。2、注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2-3次，直至沉淀物洗净为止。十、蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。注意事项：1、进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。2、在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。3、加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待出现较多固体时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。十一、蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。1、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、锥形瓶、胶管2、操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。3、蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。十二、萃取与分液1、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器——分液漏斗萃取剂要求：①原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。2、分液：下层的液体从下端放出，上层的液体从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用3、分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要检查分液漏斗是否漏水。4、萃取与分液的步骤：①检验分液漏斗是否漏水；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；④分液。十三、几个重要图片写出玻璃仪器的名称试剂瓶广口瓶细口瓶棕色瓶带胶塞药品性状固体液体见光分解与磨口反应或黏合实例锌粒、大理石盐酸、氨水硝酸、硝酸银氢氧化钠溶液分液漏斗冷凝水下进上出温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积1/2投放沸石或瓷片温度计蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶尾接管1、物质的量～摩尔：物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数目多少的物理量是物理量、“物质的量”的单位符号nmol单位mol——计量方法1mol物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个结构微粒2、阿伏加德罗常数：NA＝6.02×1023/mol★有关“物质的量”的认识：①1mol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×1023个粒子。②对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。③化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。④求物质的量的方法：n=N÷NA=m÷M=V÷Vm=c×Vn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V为标准状况下气体体积，单位为L；Vm=22.4L/mol为标准状况下气体摩尔体积；N为粒子个数；NA＝6.02×1023/mol为阿伏加德罗常数。3、物质的相对质量～物质的摩尔质量：摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。即：1mol物质具有的质量，符号：M，单位：g·mol-1，物质的质量以“g”作单位，物质的摩尔质量以“g·mol-1”作单位时，两者的数值相等★有关“摩尔质量”的认识：①1mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)②1mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。③不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。④求气体摩尔质量或相对分子质量方法：1物质的量定义法：M＝m/n2标准状况密度（g/L）法：M(g/mol)＝标(g/L)×224(L/mol)4、体摩尔体积～22.4L/mol：气体摩尔体积22.4概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下，气体的摩尔体积。表达式Vm＝V/n——单位L/molL关系任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强（0℃、101kpa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。★有关“气体摩尔体积”的认识：①标准状况下，1mol任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为22.4L。②标准状况下，气体的摩尔体积22.4L/mol；非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol。③化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是同温同压下气体的体积比。★阿伏加德罗定律的认识：用理想气体状态方程Pv=nRT或P×m/ρ=RT×m/M分析①阿伏加德罗定律——同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。②气体反应定律——在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。③同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：V1/V2==n1/n2。④同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：P1/P2==n1/n2。⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：m1/m2==M1/M2==ρ1/ρ25、物质的质量分数～物质的量浓度：ω溶质的质量分数（X%）c物质的量浓度（Xmol/L）实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式ω=m(溶质)/m（溶液）x100%c=n/V特点溶液质量和溶质的质量分数都相同的任何溶液里，含有溶质的质量一定相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积和物质的量浓度都相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量一定相同，但是溶质的质量不同。6、一定物质的量浓度溶液的配置步骤：主要仪器——容量瓶①计算——溶质的质量（或体积）。②称量——（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）③溶解（或稀释）——在烧杯中进行，并且恢复到室温。④移液——用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。⑤洗涤——用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑥定容——继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。⑦摇匀——反复颠倒摇匀。并将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。★误差分析：步骤具体情况浓度影响称量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量取液体溶质时，量筒内有水偏低俯视量筒刻度偏低吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低移液溶液未冷却就转移到容量瓶偏高洗涤洗涤液未注入容量瓶偏低定容定容时俯视刻度线偏高定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水偏低★有关“物质的量浓度”的认识：从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度和密度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。4稀释规则——溶质守恒：稀释后溶质的质量和物质的量不变。5混合规则：质量有加和性m1＋m2＝m3体积无加和性V1＋V2V3，但是一般忽略体积变化7、基本换算：1：n=N÷NA=m÷M=V÷Vm=c×V2：Pv=nRT或P×m/ρ=RT×m/M3：M=Vm×ρ4：ρ×ω=c×M（统一单位计算）十五、粗盐的提纯加入除杂试剂的顺序可以是：1、BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2、BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3、NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式主要有：1)Ba2++SO42-=BaSO42)Mg2++2OH-=Mg(OH)23)CO32-+Ca2+=CaCO34)Ba2++CO32-=BaCO35)OH-+H+=H2O6)CO32-+2H+=CO2+H2O第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2