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1铝及其化合物的图像题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(D)A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶22、(2011·桂林摸底)下列图象正确的是()解析:H+与Al3+不反应,A错;H+与AlO-2能反应,当Al(OH)3最多时,AlO-2最少,D错;OH-能与Al3+反应,当Al3+最少时,Al(OH)3最多,当Al(OH)3最少时,AlO-2最多,且Al3+、Al(OH)3、AlO-2的物质的量的最大值相等,B符合上述量值特点而C不符合.答案:B3、(2011·青岛一模)把一块镁铝合金投入到1mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中错误的是()A.盐酸的体积为80mLB.a的取值范围为0a50C.n(Mg2+)0.025molD.当a值为30时,b值为0.01解析:从开始到沉淀量最大的过程中,涉及的反应有Mg+2H+===Mg2++H2↑、2Al+6H+===2Al3++3H2↑、H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓,此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量,A正确;80mL~90mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O,故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30mL,所以a50,B项正确;从题图来看,若a=0,则Mg2+的最大值是0.025mol,而a≠0,故C正确;当a为30时,得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01mol,共0.02mol,D项不正确.答案:D4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量,表示氢氧化钠加入2量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析:此过程中发生的反应:Al(NO3)3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaNO3,Mg(NO3)2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaNO3,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O.开始时沉淀逐渐增多,达最大值后,Al(OH)3溶解,沉淀又逐渐减少,因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,所以最后沉淀量保持不变.答案:C5.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是()解析:A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等;B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3,D项开始无沉淀,后来才产生沉淀.答案:C6.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果.下列表达不.正确的是()A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B.Fe在Cl2中的燃烧产物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:解析:CuO+C=====△Cu+CO↑,2CuO+C=====△2Cu+CO2↑,nCuOnC≤1,产物为CO;nCuOnC≥2,产物为CO2;1<nCuOnC<2,产物为CO和CO2,A正确.Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3,B错.Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al3++4OHABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH3-===AlO-2+2H2O,nNaOHnAlCl3<3,铝元素以Al3+和Al(OH)3的形式存在;nNaOHnAlCl3=3,则以Al(OH)3的形式存在;3<nNaOHnAlCl3<4,以AlO-2和Al(OH)3的形式存在;nNaOHnAlCl3≥4.只以AlO-2的形式存在,C正确.NH3·H2O+SO2===NH4HSO3,2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O,nNH3·H2OnSO2≤1,生成NH4HSO3;1<nNH3·H2OnSO2<2,产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3的混合物;nNH3·H2OnSO2≥2,只生成(NH4)2SO3,D正确.答案:B7.(2011·徐州第二次质量调研)在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示:下列叙述正确的是()A.x与y的差值为0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2解析:剖析图象容易求得:原200mL溶液中含20mmolH+(由横坐标0~4段求得,依据是H++OH-===H2O);含10mmolAl3+(只能由横坐标33~35段求得,依据是Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O);含50mmolMg2+[在Al3+已求得的基础上,联合横坐标4~30段求得,依据是Al3++3OH-===Al(OH)3↓以及Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓];含15mmolNH+4(由横坐标30~33段求得,依据是NH+4+OH-===NH3↑+H2O);含165mmolCl-(结合上述已经推得的各种数据,由溶液电中性原则求得).因此,A、C正确.B错误,c(Cl-)=0.825mol·L-1.D错误,所求的比值应为5∶1.答案:AC8.(2011·石家庄质检一)下列图象表示Al3+与AlO-2物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO-2,其中正确的是()解析:据离子方程式:Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O中的对应关系可知B正确,A错误.由离子方程式:AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓及Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O可知C、D均错误.答案:B49.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH+4的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH+4的物质的量分别是()A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol解析:反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3,生成的气体有NH3和O2.由纵坐标及曲线n(沉淀)可知:n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=3mol,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=2mol,产物中n(气体)在加入n(Na2O2)=8mol前、后是两条斜率不同的直线.所以加入8molNa2O2前放出气体为O2和NH3的混合气,之后仅放出O2,由8molNa2O2与H2O反应可放出4molO2可知放出n(NH3)=8mol-4mol=4mol=n(NH+4).答案:C10.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时,得到Al(OH)3的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示,试回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是________________________________________________,(2)图中B点表示的意义是_________________________________________________,(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_________________________________________________________________________________________________________,(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为________.解析:由图可知:随着NaOH溶液的加入,AlCl3溶液中发生Al3+―→Al(OH)3―→AlO-2的转化.故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值,B点表示Al(OH)3完全溶解,涉及的离子反应为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O总的离子反应方程式为:Al3++4OH-===AlO-2+2H2O要生成0.39gAl(OH)3沉淀时有两种情况:①AlCl3过量,此时n[Al(OH)3]=13n(OH-),即:0.39g78g·mol-1=13×2mol·L-1×V×10-3L·mL-1解得V=7.5mL②当NaOH相对过量时,NaOH使Al3+全部生成Al(OH)3后,又使沉淀部分溶解,此时n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-5n(OH-),即:0.39g78g·mol-1=4×0.78g78g·mol-1-2mol·L-1×V′×10-3L·mL-1解得V′=17.5mL.答案:(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al3++4OH-===AlO-2+2H2O(4)7.5mL或17.5mL11.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成,在所得的浑浊液中,逐滴加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示:(1)混合物中NaOH的质量为______________,混合物中AlCl3的质量为________________,混合物中MgCl2的质量为______________.(2)P点表示盐酸的体积是________.沉淀量最大处,溶液中的溶质只有NaCl,由钠、氯元素原子守恒可知:n(NaOH)=n(Cl-)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.02L×0.5mol/L+2×0.01mol+3×0.005mol=0.045mol,故m(NaOH)=0.045mol×40g/mol=1.8g.(2)P点时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3,整个过程前后MgCl2、AlCl3的量不变,可看作加入的盐酸中和了原混合物中的NaOH,故有V(HCl)=0.045mol÷0.5mol/L=0.09L=90mL.[答案](1)1.8g0.6675g0.95g(2)90mL
本文标题:铝及其化合物的图像题
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