化学选修4期末测试试卷(四套经典试题及解析)

第1页共38页◎第2页共38页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4.下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75.下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6.下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8.下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③9.有四种燃料电池，A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（）10.一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不．正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移11.串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（）A．盐酸B．NaClC．AgNO3D．KNO312.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.13.在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是（）A．10∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定14.相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断15.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－16.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④17.如图所示，下列有关装置的分析中正确的是()选项开关控制X溶液装置叙述第3页共38页◎第4页共38页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………3FeA接通K2，断开K1HClFe极为正极，该极质量减小B接通K2，断开K1CuCl2Fe极为负极，该极质量增加C接通K1，断开K2CuSO4Fe极为阴极，该极有Cu析出D接通K1，断开K2NaClFe极为阳极，该极逐渐溶解18.向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为31，其原因可能是()A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大19.已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol20.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA第II卷（非选择题）二、实验题21.某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O2－7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3，＋2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________。(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_______________________________。(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。(4)欲使1L该废水中的Cr2O2－7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。三、计算题22.下表给出的是一些物质的燃烧热数据：(1)分析上表数据可知：①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多；②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_________________________________。(2)根据上表的数据________(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________；若不能，请你说明原因_______________________________________________________________________。23.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？四、推断题24.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为__________。(2)反应③的离子方程式为________________。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。第5页共38页◎第6页共38页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(4)0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式说明)。(5)常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH＝11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L－1C．该溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为1×10－22D．pH＝3的盐酸V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9五、填空题25.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是________；ΔH2＞ΔH1的是________．A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－Q2kJ/molC．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ/mol12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH2＝－Q2kJ/mol26.如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写下列空格。(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器______，A容器中SO2的转化率比B容器________。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡______________移动，B容器化学平衡________移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比___