高三12月份化学月考试题

高三12月份化学月考试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。第一卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列变化过程属化学变化的是A．石墨一定条件下金刚石B．126Ｃ＋11Ｈ→137Ｎ＋γC．原油常压分馏汽油+……D．碘的升华2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNaHSO4晶体中离子总数为3NAB．7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2NAC．1L1mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NAD．3．2gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4NA3．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Ba＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－D．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－4．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A①B①③C①②④D①⑤6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．H3BO3的层状结构C．D．7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC208．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是：A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO2）B．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体C．向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3D．向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO410.500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－111．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY－+H3O+B.在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(HY－)＞c(H+)D.HY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－12．硝苯地平缓释片（NifedipineSustainedReleaseTablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOHC．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生加成反应D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－313．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是Si02B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14、金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是A、4种B、6种C、8种D、10种15.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：116．高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:117．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11mol·L－1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A－)+c(HA)＝c(Na+)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)＝c(A－)+2c(OH－)18．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小化学答题卷请将第一卷选择题一、二的正确答案填写在下列表格中：（共72分）123456789101112131415161718第二卷（非选择题，共78分）三、实验题（本题包含两小题，共22分）19．Ⅰ(4分)下列有关实验说法正确的是___________A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子（H2O，H+，SO24）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。①你提出的假设是；②通过实验Ⅰ可以证明；③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入；④探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。20．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=四．填空题（包含4小题，40分）21．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应ⅠHgS+O2Hg+SO2反应Ⅱ4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4请试完成下列空白：①HgS与氧气反应，氧化剂是。②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：。④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg2+Hg22+，提CuO水CuO稀硫酸CuOⅠⅡⅢ高Hg22+浓度的方法是：。22．（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量（填序号）。A.一定相等B.前者一定小C.前者大于或等于后者D.前者小于或等于后者②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）、。③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：。23．（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关