金属钠教学设计

1《金属钠》教学设计一、教学目标（一）知识与技能：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。（二）过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。（三）情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应、滴水点灯）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。二、教学重、难点教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。三、教学用具多媒体辅助教学课件，实验所用的仪器和药品。四、学情分析知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。五、教法与学法以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。所以，我采用：教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。六、教学过程（一）时事新闻，引入新课2015年8月12日，天津港仓库发生特别重大火灾爆炸事故，爆炸点上空被火光染红，火焰四溅。由于仓库有大量的金属钠，导致灭火过程中发生二次爆炸，致使损失加剧。（二）回顾旧知，类比金属钠思考1：金属能与哪些物质发生化学反应？（氧气、酸、盐）2请快速写出下列反应的化学反应方程式。镁条燃烧：2Mg+O2=2MgO②锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③铁丝与CuSO4溶液反应：（实验现象）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁丝上析出红色的铜)衔接：铁能把铜置换出来，是因为在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面。引出金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金属活动顺序表中，钠排在第三位，很活泼。钠的原子结构示意图：特点：最外层仅一个电子，易失去，很活泼。（三）大胆猜想，小心验证对比常见金属的反应，猜想钠可能发生的反应：接下来逐一验证“猜想”1、验证猜想一：钠与氧气反应实验探究一：取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切开，观察钠表面的光泽和颜色及颜色变化。思考2：这能体会到钠的哪些物理性质？银白色，有金属光泽，质地柔软思考3：新切开的钠表面颜色变化的原因。钠与氧气能反应常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）衔接：如果给这个反应加热呢？会不会生成不一样的产物？会有什么现象出现？实验探究二：取一小块钠，放在石棉网上，加热，有什么现象？（反应剧烈，黄色火焰，生成淡黄色固体）加热加热条件下：2Na+O2===Na2O2思考4：比较钠与氧气常温下和加热条件下的反应，可以得出什么结论？结论：反应条件不同，产物不同。2、验证猜想二：钠与酸反应常见金属的反应猜想钠可能发生的反应2Mg+O2==2MgO与氧气反应Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2与酸反应生成盐和氢气Fe+CuSO4=Cu+FeSO4能置换出盐中的金属3先来看一个小魔术——滴水点灯往灯芯上滴一滴水，就可以点灯，同学们，你们能做到吗？其实我事先在灯芯中藏了一小块钠，那为什么钠与水反应就能点灯呢？研究钠与酸反应之前先来看看钠与水怎么反应的。实验探究三:在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察现象，填写下列实验报告。观察点现象记录钠块所在的位置钠的运动情况是否有声音发出溶液颜色的变化现象及其解释：现象对应现象的解释钠浮在水面上钠熔成一小亮球钠球不停的游动发出嘶嘶的声音溶液变红化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑实质：置换反应，H2O跟酸一样，能电离出H+，钠置换出了水中的氢。思考5：钠着火时，应如何灭火？4用水（×）用沙土扑灭（√）思考6：如何保存金属钠？（保存在煤油或者石蜡油中）思考7：将钠投入到盐酸中会发生什么反应呢，试写出化学反应方程式？钠与盐酸反应的化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑实质：钠与酸溶液反应时，如果钠足量，钠会先与酸反应，当酸反应完了再与水反应。（先酸后水）思考8：比较钠与酸反应和钠与水反应哪个更剧烈？（与酸反应更剧烈）3、验证“猜想3”实验探究四：将金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发生什么反应？能否置换出铜？简述反应现象，并试着写出化学反应方程式。现象：浮、熔、游、声、蓝2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑小结：钠与盐溶液反应不能置换出出盐中的金属，实质是，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。（先水后盐）（四）课堂小结，加深印象一、钠的物理性质:银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低。二、钠的化学性质：１.与氧气反应4Na+O2＝2Na2O（白色）2Na+O2＝Na2O2（淡黄色固体）反应条件不同,产物不同2.与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象：浮熔游声红3.与酸反应先酸后水4.与盐反应先水后盐（五）堂清检测，巩固提高1、金属钠应该保存在（）A、棕色瓶中B、细沙中C、煤油中D、饱和氯化钠溶液中2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的质地柔软D、钠是很活泼的金属3、与Na2O2中氧元素的化合价相同的是（）A、Na2OB、CO2C、H2OD、H2O2答案：C、C、D七、板书设计一、钠的物理性质:银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低。二、钠的化学性质：１.与氧气反应4Na+O2＝2Na2O（白色）2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）2.与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑3.与酸反应先酸后水4.与盐反应先水后盐