江西省南昌二中、临川一中2017届高三下学期期中联考理综化学试题含答案

理科综合化学试卷（理科）（可能用到的相对原子质量：O-16H-1C-12N-14Ca-40Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Co-59P-31）第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（）A．李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C．唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D．古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢指的是铁的合金8.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是:()A.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAB.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A．该化合物的名称为乙酸乙酯B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C．该化合物既能发生水解反应，又能发生缩聚反应D．该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种10．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3C12C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)11.W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是()A..由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4B.由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键C.由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D.W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物12．可充电“钠·二氧化碳”电池（如右图），电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法错误的是（）A.放电时，Na+向正极移动B.放电时，电子从钠箔经负载流向多壁纳米碳管C.充电时，钠箔和外接电源的负极相连，发生氧化反应D.充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑13.部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有关说法正确的是()A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C.NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN26.(14分)镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、Mg3N2、和N2。若Mg3N2、和N2比例为1:1请写出Mg和NO2反应的化学方程式（2）请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。已知：a.Mg3N2遇水强烈水解。b.NO2气体能被NaOH吸收。c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5NH3·H2O的Ka=1.8×10-5回答下列问题：①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是。②当实验过程中出现现象时，才能开始加热；确定产物中有N2生成的实验现象为。③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为。(3)设计实验证明：①产物中存在Mg3N2：。②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：。27.(14分）草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿制取草酸钴晶体（CoC2O4⋅2H2O）工艺流程如图1:已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的PH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的离子方程式为(2)NaClO3的作用是;调PH至5.2，沉淀的主要成分为(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂适宜的pH是A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0(4)除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)：c(Ca2+)=.（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为g28．（15分）霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min)浓度（mol·L-1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=______________________________。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。a．升高温度b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q__________(填“”、“=”或“”)0。（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2，Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=。35．(15分)磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问題：（1）基态磷原子的核外电子排布式为。（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①第一电离能：磷硫；电负性；磷硫(填“”成“”)。②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为。（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3NH3其原因是；沸点：PH3AsH3SbH3，其原因是。②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为。（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示。①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为。③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为cm。36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：请回答下列问题：(1)A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为_________(2)F的分子式为__________，反应④的条件是________________。(3)①一⑥反应中属于取代反应的是__________。(4)下列有关B的说法正确的是__________(填字母序号)。a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰(5)写出反应③的化学方程式_________________。(6)同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为__________种。①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位(7)参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线。已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；②（R，R’代表烃基或氢）___________________________________________。化学答案CDDBACD26.(14分）(1)11Mg+4NO2N2+Mg3N2+8MgO(2分）(2)①C→B→C→D(2分）无水CaCl2(1分，其他合理答案均给分）②B中充满红棕色气体(1分）装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体(2分其他合理答案均给分，）③2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O(2分）(3)①取C中少量反应产物，加入适量水，有白色沉淀生成，且产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分）②取少量Mg(OH)2固体放入试管中，加入足量饱和CH3COONH4溶液，振荡，固体能溶解，故得此结论(2分）27.(14分）(1)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分）(2)将Fe2+氧化为Fe3+(2分）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）(3)除去Mn2+(1分）B(2分）(4)0.7(2分）(5)1830ma/83或16.6ma(3分〉28、（15分）（1）①0.042mol·L-1·min-1；（2分）9/16（2分）②bc（2分）③＜（1分）（2）①NO、NO2；（2分）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)===2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1（2分）②Mn、200℃左右均可（说明：Cr和Mn最大脱氮率相差不大，但是Cr需要的温度高，为使效益最大化，因此使用Mn更经济）；（2分）（3）4.2×10－9（2分）35．（1）1s22s32p53s2p3或3s23p3（1分）（2）①（1分）；（1分）②SP3（1分）③