河北省张家口市蔚县一中2013-2014学年高二上学期月考化学试题Word版含答案

绝密★启用前蔚县一中2013-2014学年高二上学期月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a、b关系为（）A．abB.a＝bC．abD．无法确定2.下列判断中，正确的是（）A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（）A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B.SO2气体通入溴水中C.pH＝1的醋酸与盐酸分别加水稀释D.氨气通入醋酸溶液中4.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（）A.该装置工作过程中O2－向阴极移动B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极D.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少5.现用0.10mol·L－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL6.下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液B．硫酸与NaCl溶液C．Cu粉投入到FeCl3溶液D．SO2通入氯水中7.在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是（）A．40mL1mol/L的BaCl2溶液B．30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液C．10mL纯水D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液8.在下图中A和B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如下图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法错误的是（）A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的9.在下列选项中，化学实验事实及其解释都正确的是（）①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大A．①②B．①④C．②③D．③④10.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3—C．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液K＋、HCO3—、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32—、NO3—、Ba2＋11.下列对应物质变化的解释正确的是（）A．NaHCO3水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．H2S与CuSO4反应生成H2SO4：酸性H2SH2SO4C．石灰水溶解在醋酸溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．2C+SiO2Si+2CO：不能证明非金属SiC，可用平衡原理解释12.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cub极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是()A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能13.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)14.下列选项中关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极15.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题16.为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1mol·L－1100mL，则镁带的质量至少为________g，应选用________mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是___________________________________________________________________________________________________________。17.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”“右”或“不移动”)。评卷人得分三、计算题18.二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H=-1455.OkJ.mol-1、△H=-285.8kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：_________________________________。（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式_________________________________。（3）一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为___________。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。①b电极为___________，a电极的电极反应式为___________________________。该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生___________（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。②若以1.12L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2rmol.L-1CuS04溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。19.氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________________________。(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度/g74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、________、________、过滤、洗涤、干燥。(3)常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3＋沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3＋)＝________________________________________________________________________。{常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39}(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知：I2＋2S2O32—===2I－＋S4O62—)①滴定终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②求样品中氯化铁的质量分数。评卷人得分四、推断题20.下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且Ⅰ的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。(1)A中溶质的化学式为________。(2)电解A的水溶液时阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)工业上，反应F＋D―→L在________(填写设备名称)中进行，该反应采用常压和较高温度(400～500℃)的原因是__________________________。(4)写出反应①的化学方程式_____________________________。(5)E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极反应式为________________________________。评卷人得分五、填空题21.(1)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是________。①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。②在气体发生装置上直接点燃一氧