河南省信阳市2011—2012学年度高中毕业班第二次调研考试(化学)

1、河南省信阳市2011—2012学年度高中毕业班第二次调研考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。3．考试结束后，监考员将答题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷选择题（共48分）共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气2．下列说法中正确的是A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活。

2、泼性强3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A．标准状况下，2．24LH2O含有的分子数等于0．1NAB．1molCaC2所含阴离子数为2NAC．含有lmolFe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NAD．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA4．下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤5．将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO36．下列表述中正确的是A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），。

3、则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在24SO－7．某黄色溶液中可能含有下列离子：K＋，4NH＋，Fe3＋，Ba2＋，24SO－，Cl－，S2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是A．溶液中存在大量Fe3＋B．溶液中可能存在大量Ba2＋C．溶液中不存在S2－D．溶液可能呈强碱性8．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2＋2H2O－2e－→24SO－＋4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入。

4、用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClOB．ClO2C．HClOD．NaClO410．已知：（1）Zn（s）＋1／2O2（g）＝ZnO（s），△H＝－348．3kJ／mol（2）2Ag（s）＋1／2O2（g）＝Ag2O（s），△H＝－31．0KJ／mol则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于A．－317．3kJ／molB．－379．3kJ／molC．－332．8kJ／molD．＋317．3kJ／mol11．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝4NH＋＋H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－12．用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸后，发。

5、现部分药品变质，它们是A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥13．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜04s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol／L。下列说法正确的是A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大D．4s内，v（B）＝0．075mol／（L·s）14．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是15、NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价为－1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂16．关于如右图所示装置中的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．电子由Fe流向PtC．Pt为正极,其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑。

6、D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H2一定条件2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCld．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________a．常温下S比Cl2单质的熔点高b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2。

7、形成的化合物中S元素呈正价态d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。18．（16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。I、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因。

8、温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。Ⅱ、测定铁的质量分数（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________。（8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。A．用排水法测定H2的体积B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．测定反应前后装置和药品的总质量19．（13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起。

9、了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。A．在原容器中再充入lmolCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入lmol氦气D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO33HCO－＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。（3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5。

10、mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。20．（12分）I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10P4＋10CO每生成1molP4时，就有__________mol电子发生转移。（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I。