河南省洛阳市2013届高三二练化学试题Word版含答案)

河南省洛阳市2013届高三年级二练化学试题相对原子质量（原子量）：H－lC－12N－l4O－16Na－23Si－28S－32Cl－35．5一、选择题7．室温下，向amol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确．．．的是A．pH减小B．4()()cNHcOH增大C．水的电离程度先减小后增大D．Kb（NH3·H2O）不变8．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应9．在的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的有A．1种B．2种C．3种D．4．种10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0．01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0．01rnol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）=0时，c（H+）=l×10一2mol/LB．V（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O24）+c（HC2O4）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10－7mol／LD．V（NaOH）＞l0mL时，c（Na+）＞c（HC2O4+）＞c（C2O24）11．下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案l中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O312．已知298K时下列物质的溶度积（单位略）。CHCOOAgAgClAg2CrO4Ag2SK3p2.3×10－61.77×10－101.12×10－126.7×10－15下列说法正确的是A．等体积、浓度均为0.02mol／L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．向含有浓度均为0.01mol／L的CrO24和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO24先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液巾加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++ClCH3COOH+AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）c(Ag2S)13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g／L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A．原子半径：WZYXMB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键26．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛。（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是。（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝。已知：2A1（s）+3C12（g）2AlCl3（s）△H=－1390．8kJ/mol4Al（s）+3O2（g）2A12O3（s）△H=－3339．6kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO（g）△H=－221．0kJ/molAICl3（s）A1C13（g）△H=+akJ/mol（a0）则Al2O3（s）十3C12（g）+3C（s）2A1Cl3（g）+3CO（g）的△H=kJ/mol（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作剂。（填“氧化”或“还原”）（4）铝电池性能优越，铝——空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。该电池的总反应化学方程式为；电池中NaCl的作用是______。以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12．5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为L。27．（14分）工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=－akJ/mol（a0）（1）如图将4molNH3和5molO放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为mol。（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是（选填序号）（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表①反应在第2min到第4min时，反应速率v(O2)=②第2min时改变了条件，改变的条件可能是A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3。（5）成品硝酸的浓度为60%~70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是。28．（15分）某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数（1）实验前川碱液清洗铁钉．再用0.100mol／L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是。（2）为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是（填序号）①装入铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹心③将导管口浸入品红溶液④塞上单孔活塞⑤检查装置气密性（3）实验中试管内发生的总反应为；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积；②。（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢牦时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：假设一：电解质溶液的pH；假没二：NaCl溶液的浓度；假设三：。（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是；②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是；③按上述实归装置，设计实验证明假没二。第一步：。第二步：，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。36．【化学一选修2：化学与技术】（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）A的名称为，写出A在生活中的两种用途：。（2）反应I中加Na2CO3溶液的作用是。（3）反应Ⅲ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为。（4）写出反应VI的化学方程式。（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。（6）本工艺中可以循环利用的物质是（写化学式）。（7）反应Vl后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是。37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。①H3BO3中B的原子杂化类型为；②写出硼酸在水溶液中的电离方程式。（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构。已知：碳原子半径为77pm，硅原子半径为117pm，SiC晶体密度为3．217g／cm3。①siC是晶体，键角是。②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有个原子，离中心原子的距离是。③如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度；并与实际值对比．对产生偏差的原因作一合理解释。。38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、洒类等行业。DBP是增塑剂的一种，分子式为C16H22O4可由常见的工业原料A（分子式为C8H10）和C合成DBP的路线如下图所示：核磁共振氢谱显示B有3类不同的吸收峰，并且峰值面积比为1：l：l；1．66gB能够与足量的NaHCO3溶液反应生成0．448L（标准状况下）CO2气体。C、D、E分子中均含一个甲基。E的氧化产物能够发生银镜反应。（1）A的结构简式是；E中含有的官能团是；（2）B的名称为；（3）上述反应中属于取代反应的有（填序号）；（4）写出反应④的化学方程式：；（5）F是DBP的同分异构体，F也能发生水解反应，且水解生成B和G两种物质，G又与E互为同分异构体，试写出F可能的所有结构简式：；（6）根据DBP的结构和性质推测，食用下列食品或饮品时最可能摄人较多塑化剂的是。a．塑料瓶装矿泉水b．桶装方便面c．塑料壶装植物油d．听装啤酒