河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题二物质结构—元素周期律(含解析)

物质结构—元素周期律1、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来【答案】D2、下列有关说法正确的是A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大【答案】D3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2B.NH4ClC.Na2OD.H2O2【答案】B4、L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.104科.Z.X.X.K]0.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等【答案】C5、下列说法正确的是()A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B6、X、Y、Z、T四种原子序数依次递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】C7、nmolH2与nmolT2气体不同之处是（）A．质量B．原子数C．电子数D．体积(相同状况)【答案】A【解析】8、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D9、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是()A．Z可能是活泼金属元素B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．Y元素原子的最外层电子数为7D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3【答案】C10、已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是A．M元素存在同素异形体B．M元素为非金属元素C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物【答案】C11、2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于9548Cd和9748Cd说法正确的是（）A．9548Cd和9748Cd互为同素异形体B.9548Cd和9748Cd质量数相同C．9548Cd和9748Cd是同一种核素D.9548Cd和9748Cd互为同位素【答案】D【解析】9548Cd和9748Cd的质子数相同，但质量数不同，所以二者互为同位素。同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，A是错误的，答案选D。12、下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素【答案】C【解析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F无正价，O无最高正价，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，B项错误；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括IA族的氢元素，D项错误。13、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.64【答案】C14、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A＜C＜B＜D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是()。A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成C．C元素不可能在第1周期，也不可能在第ⅣA族D．由A、B、C、D四种元素中的元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子【答案】D【解析】根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误15、LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4=====△2LiH＋2Al＋3H2↑②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑下列说法正确的是()A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑D．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成【答案】C【解析】A项，LiAlH4由Li＋、AlH－4构成，它是离子化合物，错误；B项，反应①中生成3mol氢气时，转移6mol电子，反应②中生成4mol氢气时，转移4mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为，错误；C项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；D项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：____________________________。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色(4)实验结论：________________________________。(5)问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_____________________________。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)①橙(或橙红)②紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定17、在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为__________________________________。【答案】红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体【解析】氧化性：Cl2Br2I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，碘使淀粉变蓝的反应。18、把一定量某碱金属与5.4g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体11.2L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体33.6g，此碱金属相对原子质量为多少?【答案】2319、短周期五种主族元素A、B、C、D、E。它们的原子序数逐渐增大，其中A原子的最外层电子数是次外层电子数的二倍，B与E在周期表中处于相邻主族，E的最高化合价为+7价，C和E可以形成离子化合物CE，0.1mol的D单质与酸充分反应，在标准状况下可生成2.24L的H2。根据以上事实，完成下列问题：（1）请写出A的原子结构示意图；D的元素符号；（2）在上述五种元素中：①可组成18电子且具有氧化性的离子的电子式是；②单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是；（3）室温下，将由A、B组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将（填变大、变小或不变）。因为（结合相关的离子方程式进行解释）。（4）若用惰性电极电解滴有酚酞的CE溶液，可观察到溶液先变红的区域在附近（填电极名称）；请写出总的电解反应方程式。【答案】（1）（2分）Mg（2分）（2）①（2分）②金刚石（2分）（3）变小（1分）因为CO2溶于水生成碳酸H2CO3HCO－3+H+，抑制水的电离H2OH++OH—（2分）（4）阴极（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）20、A、B、D、E、Y为5种短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是__________。(2)高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是_____________________________________。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是______________。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)________原来的2倍，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是(用离子方程式表)________________________________________________________________________。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是______________________________________。【答案】(