河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练分子结构与性质(含解析)

分子结构与性质1、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”【答案】D2、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有()①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA②标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为NA③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA④标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中分子总数为2NA⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA.④⑤B.①④C.①②D.⑤【答案】D3、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A．N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质B．N2O的电子式可表示C．N2O与CO2均不含非极性键。D．N2O为三角形分子【答案】B4、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N2【答案】B5、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是()A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与乙酸反应【答案】B6、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=SD、COS含有极性共价键的极性分子【答案】A7、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键【答案】C8、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Ag(NH3)2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键【答案】B9、已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为（）A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形【答案】C【解析】Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，因此[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形。10、已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误．．的是（）A．氯化铝是共价化合物B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电【答案】D【解析】试题分析：D项：AlCl3是共价化合物，熔融态的AlCl3不能导电，故错。故选D。考点：氯化铝的性质点评：本题考查的是氯化铝的相关知识，题目难度适中，需要注意的是氯化铝是共价化合物，这一点比较特殊。11、下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。12、下列说法正确的是（）A．HF比HI更稳定的主要原因是HF分子之间易形成较强的氢键B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、油脂充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法【答案】C【解析】试题分析：分子的稳定性和化学键有关系，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，A不正确；油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，得不到氨基酸，B不正确；李比希燃烧法可定量测定元素含量；钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；纸层析法是以纸为载体的色谱法，实现定性、定量分析，它用于一些精度不高的分析，所以选项D不正确，答案选C。考点：考查氢化物的稳定性、蛋白质和油脂的水解、微粒间作用力以及元素定性分析法点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，考查的知识点比较分散，但很基础，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。13、下列既有离子键又有共价键的化合物是（）A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF【答案】B【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。14、石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335pm。右图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是（）A．碳以sp2杂化B．每个碳形成3个σ键C．石墨碳原子数与σ键数之比为2∶3D．片层之间碳成共价键【答案】D15、下列化合物中哪些是配合物（）①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2A．①③④⑥B．②③⑤C．①②D．①③⑤【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，③⑤是复盐，④⑥分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。【答案】(1)Ag＋(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等．（1）实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、、及蒸馏．（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是．（3）“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐．现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是．（选填编号）a．AgNO3溶液b．Ba（NO3）2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液（4）在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣．请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②．（5）分解水可用SO2/I2循环法．该法共涉及三步化学反应．；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；．与传统的分解水的方法相比，本法的优点是；缺点是．【答案】（1）氧化；萃取（或萃取分液）；（2）坩埚（或瓷坩埚）、泥三角；（3）ba；（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3﹣，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3﹣；（5）SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2HIH2+I2；节约电能；使用能造成污染环境的SO2．【解析】（1）海带中碘以离子形式存在，烧、溶解、过滤后，需要加氧化剂转化为碘单质，再萃取碘，则步骤为灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取（或萃取分液）及蒸馏，故答案为：氧化；萃取（或萃取分液）；（2）灼烧海带时在坩埚中进行，则需要的仪器为三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚（或瓷坩埚）、泥三角，故答案为：坩埚（或瓷坩埚）、泥三角；（3）“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐．现要检验溶液中的I﹣，显加硝酸钡排除硫酸盐和碳酸盐的干扰，再利用硝酸银检验碘离子，则需选择的试剂组合及其先后顺序是ba，故答案为：ba；（4）检验含I2溶液中是否含有IO3﹣，步骤为①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3﹣，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3﹣，故答案为：从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3﹣，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3﹣；（5）分解水可用SO2/I2循环法，先发生氧化还原反应生成硫酸、HI，再发生硫酸的分解、HI的分解反应，涉及的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4、2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O、2HIH2+I2，与传统的分解水的方法相比，本法的优点是节约电能；缺点是使用能造成污染环境的SO2，故答案为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2HIH2+I2；节约电能；使用能造成污染环境的SO2．18、(12分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示的实验操作。回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如上图，指出图中的两处错误：①___________________________________________________；②___________________________________________________。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________；②________。【答案】(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①液体没有用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶剂【解析】．解析：结晶的方法有两种：(1)蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出。(2)冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。19、已知某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。(3)写出反应④