泉州市2012-2013学年度高二年模块水平测试(化学反应原理)

第1页共10页泉州市2012—2013学年度高二年上学期模块水平测试2013．1化学（化学反应原理）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）温馨提示：1．第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2．下列物质中不属于．．．非电解质的是A．固体氯化钾B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．氯气3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于amL5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是第2页共10页6．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠7．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应8．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+9．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫酸盐B．碳酸盐C．硫化物D．任何一种即可10．下列事实中，不能用．．．化学平衡移动原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低11．可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是A.vA=0.03mol·L-1·min-1B.vB=0.045mol·L-1·min-1C.vC=0.06mol·L-1·min-1D.vD=0.03mol·L-1·min-1第3页共10页12．已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥14．用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的A．CuSO4B．CuOC．H2OD．CuSO4·5H2O15．下列各离子在溶液中能共存，加入NaOH溶液有沉淀析出，加入盐酸能放出气体的是A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―B．Ba2+、K+、OH－、NO3―C．H+、Al3+、NH4＋、CO32―D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42―16．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O17．已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2（g）CO2（aq）ΔH=-19.75kJ/mol，为增大CO2气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压第4页共10页18．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.219．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列对铅蓄电池的说法错误的．．．是A．需要定期补充硫酸B．放电时电解质的密度减小C．放电时铅是负极，PbO2是正极D．放电时负极上发生的反应是Pb＋SO2－4=PbSO4＋2e－20．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知H—H键键能为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能(单位：kJ·mol－1)是A．431B．649C．896D．945.621．将99mL0.5mol·L-1H2SO4溶液与101mL1mol·L-1NaOH溶液充分混合，混合后溶液的pH约为A．0.4B．2C．12D．13.622．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A．1B．3C．4D．5放电充电第5页共10页第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题有6小题，共56分）23．（10分）⑴请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：①已知：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol－1，则E反应物E生成物②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性AB③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管镀锡铁管④有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1V2⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)c(SO42－)⑵用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH⑦某温度下，可逆反应A(s)+B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K⑧水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw⑨在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则NH3·H2O的电离程度⑩在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)24．（10分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：⑴t1℃时，若将2.0molSO2和1.0molO2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，第6页共10页SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为，该温度下上述反应的平衡常数K为⑵该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气⑶下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2⑷t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为25．（5分）⑴已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1;2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2(2)在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH12HCl(g)==Cl2(g)+H2(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是:ΔH3=⑶消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1第7页共10页CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：26．（8分）下列是构成原电池的实验方案,请按要求回答下列问题：⑴电解质溶液为0.5mol·L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为；若将电解质溶液改为0.5mol·L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：⑵以“Fe＋2Fe3+===3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。27．（8分）某研究性学习小组，为了探究电解池的工作原理，设计了下列实验方案：用铁片、铜片和石墨作电极，分别与下列溶液构成电解池，并连接直流电源。⑴若电解质溶液为的足量的NaCl溶液，铁片为阳极，石墨为阴极，则电极反应式分别为：铁片：，石墨：⑵若电解质溶液为某未知浓度的CuSO4溶液500ml，电极均为石墨，则电解一段时间后，两电极上均产生4.48L的气体，则阳极上发生的电极反应为，原硫酸铜溶液的物质的量浓度为28．（15分）⑴AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；第8页共10页实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。⑵在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。⑶用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．未用标准液润洗碱式滴定管；B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；⑷在25℃下，向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c