新疆阿勒泰二中2013-2014学年高二(下)期末化学试卷(1-5班)解析

2013-2014学年新疆阿勒泰二中高二（下）期末化学试卷（1-5班）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2009•上海）下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．解答：解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．2．（2分）（2009•安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成考点：电解原理．版权所有专题：压轴题；电化学专题．分析：根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．解答：解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．3．（2分）（2012秋•平顶山期末）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2分）（2009•重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl考点：盐类水解的应用；电解质在水溶液中的电离．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．解答：解：A、Ba（OH）2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；B、Na2SiO3、Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则pH为Na2SiO3＞Na2SO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，则是按照pH由大到小排列，故B正确；C、NH3•H2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；D、NaHCO3、水解显碱性，其pH大于7，C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大．5．（2分）（2009•四川）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol考点：热化学方程式；燃烧热；中和热．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．解答：解：A、中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，焓变值乘以2，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18（g）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生对燃烧热和中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，难度不大．6．（2分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．版权所有专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．解答：解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2⇌O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用．7．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+B．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe2++2H2O+NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．电荷不守恒；C．弱电解质写化学式；D．二者以1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．解答：解：A．电荷不守恒，离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CO32﹣+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．二者以1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式正误判断，为考试高频点，明确物质的性质、离子方程式书写规则即可解答，注意A中二者能发生氧化还原反应，注意根据B、D中反应物的量确定产物，从而正确书写方程式，这些点都是易错点．8．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）A．K+Na+HSO3﹣NO3﹣B．Mg2+Al3+SO42﹣OH﹣C．K+Fe2+Cl﹣S2﹣D．K+Ba2+NO3﹣SO32﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．HSO3﹣的溶液为酸性溶液，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．镁离子、铝离子能够与氢氧根离子反应，但是不属于氧化还原反应；C．硫离子与亚铁离子在溶液中发生反应生成氯化亚铁沉淀；D．钡离子与亚硫酸根离子发生副反应生成亚硫酸钡沉淀．解答：解：A．HSO3﹣能够电离出氢离子，溶液显示酸性，NO3﹣在酸性条件下能够氧化HSO3﹣，在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；B．Mg2+、Al3+与OH﹣发生反应，该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Fe2+、S2﹣之间反应生成FeS沉淀，该反应不属于氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+与SO32﹣离子反应生成亚硫酸钡沉淀，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的具体反应条件，如“因发生氧化还原反应而不大量共存”；选项A为易错点，注意亚硫酸氢根离子的溶液为酸性溶液．9．（2分）（2009•辽宁）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）A．B．C．D．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．版权所有专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，溶液弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能