泰州市2012年初中毕业升学统一考试化学

第1页泰州市二○一二年初中毕业、升学统一考试化学试题（考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1—20；物理21—51）（化学满分：60分）请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23第一部分选择题（共20分）第1题—第10题，每小题只有一个．．选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是A.食物腐败B.粉尘爆炸C.干冰升华D.镁带燃烧2.下列物质中，属于有机合成材料的是A.棉花B.塑料C.陶瓷D.蚕丝3.下列物质中，属于氧化物的是A.SO2B.KMnO4C.C6H12O6D.O24.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污5.下列做法中，不利于保护和改善环境的是A.开发替代化石燃料的绿色能源B.研发高效率低消耗的污水处理技术C.将垃圾实行分类回收和无害化处理D.电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘6.下列物质用途的说法中，错误的是A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料C.不锈钢用作制餐具D.氦气用作填充探空气球7.下列实验基本操作中，错误的是8.下列说法中，错误的是A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不变D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒9.下列叙述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟10.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中第11题—第15题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。11.下列各组叙述中，有错误的是A.取用粉末状药品B.点燃酒精灯C.向试管中倾倒液体D.称取氢氧化钠固体第2页A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3、CO(NH2)2都是常用的复合肥料12.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O213.茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B.茶氨酸的相对分子质量为174C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D.茶氨酸中含有1个氮分子14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤DNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶15.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5gNa2CO310mLH2O20.023.320.010mLHCl（20%）20.023.70.5gNaHCO310mLH2O20.018.520.010mLHCl（20%）20.020.8则下列说法中，错误的是A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低第二部分非选择题（共40分）16.(8分)金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子；②2Cl2。⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为，反应中钠元素的化合价由价变为价。⑶上述反应说明燃烧（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是。⑷金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，其基本反应类型是反应。17.(8分)请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：一定条件abcdefghi第3页⑴写出标号仪器的名称：b；e。⑵上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（填序号）。⑶选择上图中的（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为；收集二氧化碳气体，可选择上图中的（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有的i装置。⑷在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的（填序号）。A.玻璃棒B.蒸发皿C.水槽D.分液漏斗18.(8分)下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。[来源:学+科+网]请回答下列问题：⑴写出有关物质的化学式：B；乙。⑵写出转化①的化学方程式，F的其他用途有。⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）。⑷转化③发生的反应方程式为。⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程。[来源:学*科*网]19.（9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、。⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间无明显变化，假设成立。③蓝色溶液甲稀盐酸固体乙流程一流程二绿色粉末A红色固体H无色液体C加热加热固体E气体D高温固体F焦炭气体G高温①黑色固体B气体D红色固体H②第4页后取出，再插入硫酸铜溶液中。Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。，假设成立。你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是。②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：。③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：。20.（7分）“过碳酸钠”（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：请回答下列问题：⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是。⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是（填序号）。A.二氧化锰B.稀盐酸C.硫酸钠D.石灰水⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？泰州市二〇一二年初中毕业、升学统一考试化学试题参考答案及评分标准第一部分选择题（共20分）第1题—第10题，每小题只有一个．．选项符合题意。每小题1分，共10分。题号12345678910答案CBADDBDACD第11题—第15题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。题号1112131415答案ADCABBC第二部分非选择题（共40分）★化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分★16．（除注明分值的空格外，其余每空1分，共8分）H2O2反应容器2Na2CO3·3H2O2Na2CO3稳定剂结晶、抽滤、干燥第5页⑴①Cl—、②两个氯分子。⑵2Na+Cl22NaCl，（1分）0、+1。（各0.5分）⑶不一定；隔绝氧气（或空气）⑷2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，复分解。17.（除注明分值的空格外，其余每空1分，共8分）⑴锥形瓶、量筒。⑵c。⑶ab或ac，关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好；g，澄清的石灰水（或Ca(OH)2溶液）。⑷CD（答对一个0.5分，共1分，错答不给分）18.(每空1分，共8分)⑴CuO、Fe；⑵CaCO3CaO+CO2↑，干燥剂或消毒剂等（其它合理答案均可）⑶Fe+CuCl2Cu+FeCl2；Fe+2HClH2↑+FeCl2。⑷CO+CuOCu+CO2。⑸一。19.(除注明分值的空格外，其余每空1分，共9分)⑴脱水；吸水⑵①浓硫酸，水；（各0.5分，两空答案相同不能得分）②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响，等。（评分说明：说出其中1点得1分，如果说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（或吸水速度快、吸水量大）”就可以得2分，本小题共2分）⑶①实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。采用了对比实验的方法，更科学。②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。（其它合理答案均可）③加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）20.（注明分值的空格外，其余每空1分，共7分）⑴2H2O22H2O+O2↑；防止双氧水分解。⑵C。⑶解：设生成Na2CO3的质量为x点燃高温MnO2△第6页2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑42496x12g424:96=x:12g（1分）x=53g（1分）500g-53g=447g(1分)答：生成Na2