泾川三中2014年普通高中学业水平考试模拟试卷(一)

第1页,共6页第2页,共6页密封线班级：姓名：学号：密封线内不得答题泾川三中2014年普通高中学业水平考试模拟试卷（一）化学试题（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27一、选择题（本题包括25小题，1-10每小题1分，11-25每小题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是A．石油气B．天然气C．水煤气D.．煤气2．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）A．用糯米酿酒B．用干冰进行人工降雨C．用过氧乙酸杀菌消毒D．绿色植物的光合作用3．2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I的叙述错误的是（）A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为1314．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）5．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD6．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数9．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液10．下列原子半径最小的是A、FB、PC、OD、Cl11．某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为A、13B、12C、11D、1012．下列物质属于共价化合物的是A．NaBrB．H2C．MgCl2D．HCl13．下列关于铝的叙述正确的是A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B．铝锅煮水有大量氢气生成C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈14．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是A．HClB．HFC．HBrD．HI15．下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜16．从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强17．可用淀粉KI试纸检验的物质是A．淀粉溶液B．KI溶液C．NaCl溶液D．氯水18．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色19．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀第3页,共6页第4页,共6页密封线班级：姓名：学号：密封线内不得答题D．一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路20．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．蛋白质、烃类B．纤维素、油脂C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油21．下列关于有机物的说法正确的是A．甲烷易发生加成反应B．常温下乙烯易发生取代反应C．油脂是高分子化合物D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物22．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－B．Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C．Ba2＋、NH4＋、NO3－、SO42－D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－23．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的．不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性24．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O的是（）A．B．C．D．25．13．5g金属铝与1L2mol•L-1NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为A．11．2LB．22．4LC．33．6LD．44．8L二、非选择题（本题包括2小题，共40分。）26．（14分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在这些元素中____是最活泼的金属元素；形成的氢化物最稳定的元素是_____。（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式___________；（3）原子结构示意图为的元素是_______；元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是____________；写出元素④的单质与②的另一种氢化物发生反应的离子方程式是。（4）⑤和⑨两元素形成化合物的电子式_______，形成化合物的类型是。（5）写出元素⑥的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：；（6）写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的离子方程式：。27．（8分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。（1）写出下列物质的化学式：D______；E_____；F_____。（2）写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。28．（8分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________。（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。29．（10分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨AF溶液AE溶液D溶液ED固体CBC点燃点燃①②③溶于水溶于水族周期第5页,共6页第6页,共6页密封线班级：姓名：学号：密封线内不得答题（1）混合物中碳酸钠的质量（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块20分。请选择一个模块作答，若两个模块都作答只能以所答的第一个模块计分。）30．《化学与生活》（20分）（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡糖糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒（2）把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（）A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖（3）请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式。负极______正极（4）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗酸药物具有抗酸作用的原因是。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。（5）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是。（用字母表示）A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃烧脱硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新能源30．《化学反应原理》（20分）（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品（2）热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H＝+131．3kJ/mol表示A．碳和水反应吸热131．3kJB．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJC．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：①原电池的正极是_____。②工作时原电池两极反应式为：负极____________，正极______________③工作时原电池负极附近的pH值________（填“增大”、“不变”、“减小”）（4）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大