无机材料物理化学复习

第一章晶体结构1晶体定义内部质点在三维空间作周期性重复排列的固体，也就是说，晶体是具有格子构造的固体。2晶体的基本性质固定的熔点各向异性自限性稳定性对称性均匀性晶面角守恒定律3非晶体的概念内部质点排列不规则，不具有长程有序，不具格子构造，不能自发形成规则多面体外形的无定形体。4结晶作用的基本方式气→固结晶作用升华结晶液→固结晶作用从溶液中结晶、从熔体中结晶固（1）→固（2）结晶作用多晶转变、再结晶、固溶体的离析、固相反应结晶作用、重结晶、反玻璃化作用一般来说，晶格能越高，离子间结合越牢固，其硬度越大，熔点越高，热膨胀系数越小。5结晶化学定律（哥希密特）：晶体的结构取决于构成其质点的大小关系、数量关系和极化性能。6最紧密堆积原理：质点之间的作用力使它们之间距离最小，空间最小。（1）等径球体的密堆由四个球组成由六个球组成（2）不等径球体的密堆较大的球做紧密堆积，较小的球进入大球堆积所形成的空隙中。在离子晶体中，通常负离子半径要比正离子大，所以负离子通常做近似的紧密堆积，而正离子来填隙。7配位数（CN）和配位多面体配位数（CN）：在晶体结构中，一个原子（离子）周围相邻结合的同种原子（异号离子）的个数。％晶胞体积积一个晶胞内球占的总体空间利用率＝100等如：质点所组成的化合物。不等径球体密堆：不同等、、：点组成的单质晶体。如等径球体密堆：同一质球体密堆NaClAuCuAg％。％，空隙率空间利用率立方密堆—排列六方密堆—排列等径球体密堆95.2505.74............ABCABCABAB八面体空隙四面体空隙空隙离子密堆，正离子填隙不等径球体的密堆：负个八面体空隙有个四面体空隙有个球（质点）密堆个八面体空隙一个球周围有个四面体空隙一个球周围有等径球体密堆nnn268配位多面体：在晶体中，一个原子或离子与最邻近的配位原子或离子组成的多面体。影响配位数的因素温度、压力、阳离子类型、极化性能、r阳/r阴；对典型的离子化合物，在通常的温度和压力下，阳离子的配位数主要取决于r阳/r阴。8鲍林（Pauling）规则1.第一规则：配位多面体规则2.第二规则：静电价规则3.第三规则：多面体连接的规则4.第四规则：不同种类正离子配位多面体间连接规则5.第五规则：节约规则9典型无机化合物的晶体结构结构单元：周期性结构具有最小的重复单元。负离子密堆方式正负离子的配位数正离子占据的空隙位置结构类型实例立方紧密堆积6∶6AX全部八面体NaCl型MgO、CaO、SrO、BaO、MnO、FeO、CoO、NiO、NaCl等。立方紧密堆积4∶4AX1/2四面体闪锌矿型ZnS、CdS、HgS、BeO、SiC等。立方紧密堆积4∶8A2X全部八面体反萤石型Li2O、Na2O、K2O、Rb2O等。扭曲了的六方紧密堆积6∶3AX21/2八面体金红石型TiO2、SnO2、GeO2、PbO2、VO2、NdO2、MnO2等。六方紧密堆积12∶6∶6ABO31/4八面体（B）钙钛矿型CaTiO3、SrTiO3、BaTiO3、PbTiO3、PbZrO3、SrZrO3等。立方紧密堆积4∶6∶4AB2O41/8四面体（A）1/2八面体（B）尖晶石型MgAl2O4、FeAl2O4、ZnAl2O4、FeCr2O4等。立方紧密堆积4∶6∶4B(AB)O41/8四面体（B）1/2八面体（AB）反尖晶石型FeMgFeO4、Fe3+[Fe2+Fe3+]O4等。六方紧密堆积4∶4AX1/2四面体纤锌矿型ZnS、BeO、ZnO、β-SiC等。扭曲了的六方紧密堆积6∶3AX21/2八面体碘化镉型CdI2、Mg(OH)2、Ca(OH)2等。立方紧密堆积6∶4A2X32/3八面体刚玉型α-Al2O3、α-Fe2O3、Cr2O3、Ti2O3、V2O3等。简单立方堆积8∶8AX全部立方体空隙CsCl型CsCl、CsBr、CsI等。简单立方堆积8∶4AX21/2立方体空隙萤石型ThO2、CeO2、UO2、ZrO2等。负离子作最紧密堆积NaCl（面心立方）氯离子作面心立方密堆积，钠离子填入所有的八面体。每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子反萤石（Na2O）氧离子作面心立方密堆积，钠离子填充立方密堆积中的所有的四面体。闪锌矿（β-ZnS）硫离子作面心立方密堆积，锌离子填入其中的四面体空隙。N个硫离子密堆积应该有2N四面体空隙，Zn：S=1：1，即锌离子填入一半的四面体空隙。纤锌矿（α-ZnS）硫离子作六方密堆积，锌离子填入一半的四面体空隙。金红石（TiO2）氧离子作六方密堆积，钛离子填入1/2八面体空隙刚玉（α-Al2O3）氧离子作六方密堆积，铝离子填入2/3八面体空隙负离子作简单立方堆积CsCl（简单立方）氯离子作简单立方堆积，铯离子进入氯离子立方堆积空隙萤石（CaF2）氟离子作简单立方堆积，钙离子填充了1/2氟离子立方堆积空隙钙钛矿（CaTiO3）Ti体心，Ca顶角，O面心。钙离子与氧离子共同形成立方密堆积，钛离子填充在钙离子与氧离子立方密堆积形成的1/4八面体空隙尖晶石（MgAl2O4）氧离子作面心立方密堆积，镁离子填充立方密堆积中的1/8四面体空隙，铝离子填充1/2四面体空隙晶体结构与性质的关系1.硬度2.熔点3.热膨胀性4.解理10硅酸盐晶体结构第二章晶体结构缺陷1点缺陷的名称：填隙原子，空位，杂质原子2点缺陷的分类：热缺陷，杂质缺陷，非化学计量结构缺陷kTENns2exp热缺陷（温度高于0K，吸收能量发生热振动）弗伦克尔缺陷：如果离开平衡位置的原子进入晶格的间隙位置，成为填隙原子。空位和间隙原子同时出现，晶体体积不变，密度也不变。肖特基缺陷：如果离开平衡位置的原子迁移至晶体表面的正常格点位置上，而晶体内仅有空位，没有等量的间隙原子。仅有空位存在，晶体体积膨胀，密度下降，正离子空位与负离子空位同时存在。杂质缺陷：由外来原子进入原有晶体点阵而产生的结构为杂质缺陷。与温度无关，只取决于溶解度非化学计量结构缺陷（电荷缺陷）固溶体：在固态条件下，一种组分内“溶解”了其它组分而形成的单一、均匀的晶态固体。（填隙型，置换型）取代离子的尺寸越相近，越容易形成固溶体，半径相差越大，溶解度越小固溶体的研究方法用x射线结构分析测定晶胞参数，并测试SS的密度和光学性能来判别SS的类型。非化学计量化合物把原子或离子的比例不成简单整数比或固定的比例关系的化合物称为非化学计量化合物。非化学计量化合物的类型•1.金属离子过剩，形成阴离子缺位——材料是n型半导体。•2.金属离子过剩，形成阳离子填隙•——材料是n型半导体。•3.阴离子过剩，形成阴离子填隙•如：UO2→UO2+x（氧化气氛）•由于结构中引入电子空穴，这种材料是p型半导体。•4.阴离子过剩，形成阳离子空位•如：FeO↔Fe1-xO（氧化气氛）•由于结构中引入电子空穴，这种材料是p型半导体。OiAlOAlOOTiTiOa322322OAlAlOAlOVTiiOT633322OOThThOOVaCCaOb2OiThThOOCaaCCaO222OMgMgMgOOVYOYc3232OiMgMgOOOYOY2232OOZrZrOOVlAOAld32232OiZrZrOOAllAOAl632232线缺陷（位错）：晶体受外力作用后，内部质点排列变形，原子行列间相互滑移，不符合理想晶格的有秩序排列，形成线状缺陷。位错：刃型位错的特点是位错线与滑移方向垂直。螺型位错的特点是位错线与滑移方向平行。第三章熔体和玻璃体1熔体的聚合物理论：形成的三阶段初期：主要是石英颗粒的分化；中期：缩聚反应并伴随聚合物的变形；后期：一定T、t达到聚合解聚平衡。2熔体的性质：粘度和表面张力3粘度理论：绝对速度理论，自由体积理论，过剩熵理论4玻璃的结构:晶子假说无规则网络学说5玻璃形成条件：2/3规则，)(MT，E，6形成玻璃的动力学手段影响析晶因素:成核速率Iv和晶体生长速率u－－需要适当的过冷度(△T=Tm-T)：过冷度增大，熔体粘度增加，使质点移动困难，难于从熔体中扩散到晶核表面，不利于晶核长大；过冷度增大，熔体质点动能降低，有利于质点相互吸引而聚结和吸附在晶核表面，有利于成核。7晶核形成速率与晶体生长速率的关系1、过冷度太小或过大，对成核和生长均不利。只有在一定过冷度下才能有最大的IV和u。2、IV和u两曲线重叠区，称析晶区，在此区域内，IV和u都有一个较大的数值，既有利成核，又有利生长。3、两侧阴影区为亚稳区。左侧T太小，不可能自发成核，右侧T太大，温度太低，粘度太大，质点难以移动无法形成晶相。亚稳区为实际不能析晶区。4、如果IV和u的极大值所处的温度范围很靠近，熔体就易析晶而不易形成玻璃。反之，就不易析晶而易形成玻璃。8玻璃的结构参数:RYXZYX2/X非桥，Y桥氧，Z一般硅酸盐和磷酸盐玻璃中为4，硼酸盐玻璃中为3）R＝O/Si比，即玻璃中氧离子总数与网络形成离子总数之比。9在硅酸盐熔体中当R=O/Si增高时，非桥氧数上升，游离碱含量增大，氧硅摩尔比增大，低聚物数量增多，熔体黏度下降，形成玻璃的能力下降，稳定性下降，析晶能力增强，电导率增大。Y增大网络紧密，强度增大，粘度增大，膨胀系数降低，电导率下降。10熔体粘度对玻璃形成的影响？熔体黏度下降，形成玻璃的能力下降11在硅酸盐熔体中，分析加入—价碱金属氧化物、二价金属氧化物或B2O3后熔体粘度的变化。O/Si比较低时，对粘度起主要作用的是四面体间Si－O的键力；再引入—价碱金属氧化物、二价金属氧化物，离子半径减小，R-O键强增加，削弱Si－O键的作用增加，导致粘度下降幅度增大。O/Si比较高时，Si－O的连接程度低，很大程度上依靠R-O键力连接，半径越小，静电作用越大，黏度越高。B2O3对粘度的影响(硼反常)在R2O-B2O3-SiO2系统中，当RO+R2O/B2O31，[BO4]为基本单位，再加入R2O，[BO4]破坏，所以粘度下降；当RO+R2O/B2O31,引入R2O，[BO4]增加，粘度增加。第四章粘土-水系统1分散系统的概念及分类分散系统：物质以各种尺寸分散在另一种物质之中形成的多相系统分散相：被分散的物质分散介质：分散分散相的物质分类：分子，胶体，粗分散系统2胶体的动力性质：布朗运动扩散沉降Tg玻玻璃璃相相TMT稳定液相亚稳液相结结晶晶相相t三T曲线(1)熔点时的粘度高，易形成玻璃，析晶阻力较大，TM时的粘度是形成玻璃的主要标志。(2)dT/dt越小，容易形成玻璃。(3)Tg/TM接近“2/3”时，易形成玻璃，即三分之二规则。光学性质：丁达尔效应电学性质：电动现象：电泳，电渗胶体颗粒带电原因：1胶体颗粒表面对一定离子的选择吸附（有电介质存在时，吸附离子降低表面能）2胶体颗粒表面层的电离（电离后一种离子进入介质，一种离子留在表面从而导电）3接触摩擦带电3悬浮液的定义固体颗粒半径为10-5以上的尺寸分散在液体介质中形成的多相系统4特点：无布朗运动和扩散稳定性容易沉降无丁达尔效应异（胶体固体颗粒半径为10-7-10-5有布朗运动和扩散稳定性扩散，沉降平衡有丁达尔效应）同（颗粒都是由很多分子或原子聚集而成，多相系统，界面吉布斯自由能较大，能自发的吸附介质中的离子形成双电层结构，电解质对其有明显的聚沉作用）5粘土-水系统1粘土-水系统是溶胶和悬浮液的混合物，它具有二者的性质。2粘土的荷电原因及荷电性（粘土具有荷电性）1.粘土晶格中的同晶取代2.粘土表面腐殖质的解离3.粘土颗粒的边棱破键3粘土与水的作用结构水：以氢氧基团的形式存在于粘土的晶格中的；吸附水：指吸附在粘土矿物层间或表面的水。牢固结合水——在电场作用下，这层水化层与粘土颗粒形成一个整体在介质中一起移动；疏松结合水——在电场作用下，这层水化层不与粘土颗粒形成一个整体在介质中一起移动；自由水——排列混乱