模块测试5(人教版必修1)5

模块测试可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64试卷说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1．材料与化学密切相关，下列有关材料的说法不正确的是()A．合金的性能一般优于纯金属B．各种性能优良的铝合金应用广泛，它的熔点比纯铝高C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D．复合材料由基体和增强体组成，撑杆跳运动员使用的撑杆的材料即属于复合材料2、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础3．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是()A．陶瓷、水泥B．单晶硅、玻璃C．石膏、漂白粉D．水玻璃、铝热剂4．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液5．下列说法正确的是()A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅常被用来制造石英表中的压电材料和应用于光纤通讯的光导纤维D．粗硅制备高纯度的单晶硅不涉及氧化还原反应6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部7．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是()①制包糖果用的铝箔，②制饮料易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用氢氧化铝制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧8．不能发生铝热反应的是（）A．Al+MnO2B．Al+MgOC．Al+V2O5D．Al+Co3O49．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为()A．8，3B．5，8C．3，8D．5，510．下列离子反应方程式正确的是()A．过量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．FeO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2OD．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-11．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．铜在潮湿的空气里会被锈蚀D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液13．下列说法中，错误．．的是()A．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中B．Cu2O、CuO、CuSO4·和CuSO4·5H2O的颜色各不相同C．水玻璃露置于空气中会发生氧化还原反应而逐渐变质D．烧碱溶液能与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶14．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()abcAAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl3FeCl215．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确．．．是()A．易溶于酸或碱B．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3C．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2D．性质稳定，不易褪色16．两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2在同温同压下体积之比为2∶1，则两份铝屑的质量比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2二、填空题：（25分）17（5分）、2002年9月26日,中国北京曙光公司研制出第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片----龙芯一号.⑴、龙芯一号的主要化学成分是；⑵、互联网长距离传输最快的线路使用的材料叫，主要化学成分为,如果此材料裸露埋在地下碱性土壤中，会断路，用离子方程式说明原因：。18、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②是一种钠盐；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________。19、（12分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式：，列举该反应的一种用途：_________________________________（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为。三、实验题（21分）20、（9分）请你按要求填写下表，以达到预期的目的。实验目的选用试剂反应的离子方程式(1)实验室制备Al(OH)3(2)除去SiO2中混有的Al2O3(3)要证明Fe2+有还原性21．（12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ＶmL(已折算成标准状况)乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：____________________________该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）⑵实验设计乙所加入的试剂是，测得的镁的质量分数为（用含代数式表示）⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。四、计算题（６分）22.（６分）1、普通玻璃的主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2试计算普通玻璃中相当于含有Na2O，CaO和SiO2的质量分数各是多少？B卷（满分50分）五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）23、若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、Cl-B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42-D.Na+、K+、SO32-、Br-－-24．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确．．．的是()A．青石棉是一种硅酸盐原料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原25．将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL1mol·L-1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶H2SO4NaOHH2SO4NaOH液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌），（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）。上述两种实验所得正确的结论为()A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等26、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是ABCD27．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液六、实验题（10分）28、（10分）已知：AlCl3＋3Na[Al(OH)4]＝4Al(OH)3↓＋3NaCl，某课外兴趣小组用Al、稀H2SO4、NaOH溶液为原料制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3(1)写出铝与溶液反应的化学方程式:____________________________________(2)从节约药品的角度思考，你认为方案一和方案二中哪一种方法好？________________这两种方法共同存在的问题是____________________________________________（3）请用相同的原料．．．．．设计一个更为节约药品的方案：(用类似方案一、二的图示表示)______________________________________________________________________________；用你新设计的方法制备1mol的Al(OH)3，需要消耗_________molNaOH。29、（10分）某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：其中滤液C就是欲求的净水剂。试回答下列问题：（1）土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为：①；②Al2O3＋Na2CO3高温2NaAlO2＋CO2↑。（提示：NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al(OH)4]）（2）混合物A的主要成分是__________________，滤液C的主要成分是_________________，生成沉淀D的离子方程式为。（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时可以选用的坩埚是________A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚七、计算题（10分）30、将2.7g的铝粉与2.4g的镁粉混合后投入到200mL3mol/L的盐酸中，充分反应后，向混合溶液中滴加1m