武汉市部分重点学校2011-2012学年高二下学期期末统考化学试题

武汉市部分重点学校2011-2012学年高二下学期期末统考化学试题考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电2．下列说法正确的是A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应3．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKCl4．某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族5．下列有关化学用语正确的是（）A．某元素原子的轨道排布式B．NH3电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX8.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0下列分析中不正确的是A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H210.TC时，将体积为VAL、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是A．混合液的pH=7B．a=bC．混合液中Kw=[c(H+)]2D．a=b，VA=VB11．下列说法中正确的是A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个键和2个键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同12.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx充电放电2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e—=xS13．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-114．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶915．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、填空题16．（10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为。（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）；实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是。①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）。17．（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。⑴表中属于ds区的元素是（填编号）。⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是。A．分子中含极性共价键B．含有1个σ键和2个π键C．属于非极性分子D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化⑶根据上述表格中的十种元素填空：I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________（填化学式）III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是______(填化学式),**⑷某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。18、（12分）按要求回答下列问题（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为。（3）常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝___________mol/L。（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，写出能水解离子的水解离子方程式，。（5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c(Mg2+)=____________________。19．（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：。（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞”“=”或“＜”）。（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。10①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反应速率：。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：（任意写一条）。（4）在上述相同条件下，若起始时加入4molNH3、2molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中（填“大”、“小”或“相等”）。（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是。钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。20、（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是__________________________________________________。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有个δ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)晶体中，Ti4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；武汉市部分重点中学2011—2012学年度下学期高二期末测试化学试卷答案选择题答案：1——5：DABDC6——10：BCCBC11——15：BDDCC16．（10分）18．（12分）（1）③⑤（2分）（2）①吸氧（1分）②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（2分）（3）10－8（1分）（4）Al3＋,（1分）HSO4－（1分）HS－（1分）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（1分）HS－+H2OH2S+OH-（1分）（5）5.6×10-10mol·L－1（1分）19．（12分）20、（11分）⑴NOSi（1分）金刚石（1分）C（60）是分子晶体而金刚石是原子晶体（2分）⑵①3、1、sp2（各1分）②金属键（1分）(3)12（2分）棱心（1分）