气体摩尔体积试题

《气体摩尔体积》说课稿尼尔基一中杜文发我们组选中的内容是新教材高中化学必修1（人教版）第一章第二节中的第二部分内容《气体摩尔体积》。我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面对这部分内容进行浅述管见。一、教材分析《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。二、学情分析能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。三、教学目标依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。②从微观上了解决定物质体积的因素。③从宏观上了解决定气体体积的因素。④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。（2）过程与方法目标①通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。（3）情感态度和价值观目标①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提高自我效能感。②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。③通过讨论，学会合作与交流。四、重点难点气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。五、教法学法本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。六、教学过程【引入】通过前面的学习我们知道，不同的物质摩尔质量一般不同，那么不同的气体摩尔体积会不会不同呢？这节课我们就来研究这个问题。【环节一】目标这节课我们要解决6个问题（学习目标）：1.同温同压下，气体的物质的量之比与体积之比有什么关系？2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同吗？3.在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？4.从微观的角度来看，气体体积由什么决定？5.从宏观的角度来看，气体体积由什么决定？【环节二】发现1、计算：假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并并通过下表进行比较。质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O22、演示：根据电解水原理进行动画演示（略），观察不同时间试管内的气体体积之比。结论：同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，达成学习目标1。推导：写成数学表达式为：当n1=n2时有V1=V2。所以同温同压下，不同的气体摩尔体积相同，达成学习目标2。【环节三】数据处理1、求标准状况下的气体摩尔体积下表列出了00C、101KPa（标准状况）时O2、H2、空气的密度，请计算出1molH2、O2和空气的体积。摩尔质量/g/mol密度/g.L-11mol物质的体积O21.429n1/n2=V1/V2H20.0899空气291.293得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，达成学习目标3。2、练习在标准状况下，1molH2的体积为：；在标准状况下，2mol空气的体积为：；在标准状况下，nmolH2S的体积为：。得出结论：V=n×Vm,达成学习目标4。3、下表列出了200C、时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。密度/g.cm-31mol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L，达成学习目标5。【环节四】讨论请同学们观察比较固体、液体、气体的结构图，思考讨论。1、不同的固体、液体的摩尔体积不同，这种不同是由什么引起的？2、为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大？得出结论：固体、液体摩尔体积由粒子大小决定；气体摩尔体积由粒子间距决定。达成学习目标5。扩展结论：气体体积、固体、液体体积、物质体积分别由什么决定？3、气体分子间距受哪些外界条件的影响？请同学们根据下面的问题进行思考讨论。①对一定量的气体加热升温，分子间距会，它的体积会。②对一定量的气体加压，分子间距会，它的体积会。③如果温度相同、压强相同，那么分子间距也会。得出结论：气体分子间距受温度、压强的影响。所以从宏观看气体体积由物质的量、温度和压强决定。达成学习目标6。扩展结论：气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。由此可得到很多推论，如同温同压下相同体积的任何气体具有相同数目的分子－阿伏加德罗定律。【环节五】小结小结：这节课要解决的6个问题你能回答吗？作业：（略）。注意2点，为了培养学生地自我效能感，作业之前，让学生预测自己的完成情况；完成之后，教师给予积极地归因性评价。固体液体气体附：板书设计二、气体摩尔体积1.同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。3.在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol4.公式：V=n×Vm5.从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距决定。6.从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强决定。高中化学必修2《乙酸》教案三维目标：知识与技能：（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；（2）了解乙酸的物理性质；（3）掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。过程与方法：（1）采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；（2）采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；（3）利用学生动手实验探究、设疑、启发、诱导、讲述、动画等方法学习乙酸的酯化反应；（4）利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。情感与价值观：（1）通过实验，培养学生的观察能力、分析、综合的思维能力。（2）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。（3）通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。教学重点：乙酸的化学性质。教学难点：酯化反应。教具准备：乙酸分子的比例模型、乙酸酯化反应原理的动画模拟、试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导管、滴管、乙醇、浓硫酸、乙酸、饱和碳酸钠溶液。教学过程：[新课导入]为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加少许酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？[板书]二、乙酸（醋酸）1、分子结构[回忆]乙酸组成[展示]乙酸分子的比例模型[学生]乙酸结构含有甲基和羧基，并写出乙酸的结构式、结构简式、分子式。[板书]分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：—COOH[展示]盛有乙酸的试剂瓶，学生观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。阅读教材第75页有关乙酸的物理性质的内容。[板书]2、乙酸的物理性质：无色、强烈刺激性气味、液体、易溶于水和酒精、熔点16.6℃、沸点117.9℃、[过渡]乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由—COOH决定，乙酸什么样的化学性质？[复习回忆]乙酸的通性[板书]3、乙酸的化学性质：（1）酸的通性：CH3COOH⇔CH3COO-+H+[问题探究1]家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？[实验探究1]小组探究：初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（仪器和药品自选）[板书]CH3COOH⇔CH3COO-+H+[课堂练习]写出下列反应的离子方程式：a)醋酸除去水垢的反应b)乙酸溶液与澄清石灰水反应c)乙酸溶液与氧化铜反应d)乙酸溶液与锌粒反应[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。[实验探究2]学生分组实验：【实验3－4】在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？[板书]（2）酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象：饱和碳酸钠液面上有透明的不溶于水的油状香味液体产生。浓硫酸反应化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH⇔CH3CO18OCH2CH3+H2O△[动画模拟]乙酸酯化反应的化学键断裂过程。（同位素示踪法）[问题探究2]1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应中的浓硫酸在这里起什么作用？4、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？[类推]乙酸具有酸的通性、跟醇发生酯化反应都与官能团（—COOH）有关，所以羧基是决定乙酸化学性质的官能团，也是决定羧酸类有机物化学性质的官能团，[过渡]下面我们来学习乙酸的用途[板书]4、乙酸的用途[学生]总结乙酸的用途。[课堂练习]1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A．脱水作用B.吸水作用C．氧化作用D.既起催化作用又起吸水作用2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是（）A、有强烈刺激性气味的无色液体B、乙酸的沸点比乙醇高C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中氢原子跟醇分子中的羟基结合成水3．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯[课堂小结]本节课通过观察实物、实验探究，认识了乙酸的物理性质；掌握乙酸的主要化学性质；通过对乙酸的分子结构的解析，我们认识乙酸的化学性质是由羧基决定的。[布置作业]：p764、5、6。[板书设计]：二、乙酸（醋酸）1、分子结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：—COOH2、乙酸的物理性质：无色、强烈刺激性气味的液体、易溶于水和酒精、熔点16.6℃、沸点117.9℃。3、乙酸的化学性质：（1）酸