氧化还原反应学案2

2011级高一化学教学案（必修1）江苏省昆山中学1氧化还原反应（第2课时）【学习目标】1．理解、巩固氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。2．能从物质所含元素的化合价分析，该物质是否具有氧化性或还原性。3．介绍微粒氧化性、还原性强弱判断的方法4．掌握氧化还原反应基本规律一、氧化性和还原性【交流讨论1】物质硫元素化合价化合价可能的变化情况表现的性质反应中所起的作用H2SO4（浓）H2SSO2（一）物质的氧化性和还原性氧化性是指：物质电子的性质或能力，剂具有氧化性还原性是指：物质电子的性质或能力，剂具有还原性【问题解决1】1、盐酸具有的化学性质最确切的为()A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性2、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是____________，既具有氧化性又具有还原性的是。(二)常见氧化剂、还原剂氧化剂（得到电子物质）还原剂（失去电子物质）1、活泼的非金属如：X2、O2、S等2、金属阳离子或H+：K+、Ca2+、Na+、…（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+难得电子能力易3、含高价态的化合物HNO3、KMnO4、FeCl31、金属：Na、Fe、Cu等2、非金属阴离子：易S2-、I-、Br-、Cl-难3、多价元素低价态的化合物如H2S、HI（三）氧化性还原性强弱的比较1、根据方程式判断在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越。2011级高一化学教学案（必修1）江苏省昆山中学22、根据物质活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。3、根据反应条件判断氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。4、其它条件①一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。②浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀HNO3的氧化性。③酸、碱条件影响注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。【问题解决3】1、下列离子，哪种是最强的氧化剂（）A．Ag+B．Mg2+C．H+D．Cu2+2、下列微粒，最强的还原剂是（）A．SB．S2-C．H+D．Cu2+3、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）(A)Br-、Fe2+、I-(B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+(D)Fe2+、I-、Br-4、在一定条件下，还原性：Cl—Br—Fe2+I—SO2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO24+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++SO24+2I—（）③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO24=SO2↑+Br2+2H2OA．①②B．②③C．③④D．①④5、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl二、氧化还原反应的一般规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。（自主学习，下节课介绍）2、强弱规律：氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。常用于在适宜条件下，用氧化性较KMnOHMnMnMnMnMnMn4727474()中性碱性2011级高一化学教学案（必修1）江苏省昆山中学3强的物质制备氧化比较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。【活动探究1】①将氯气通入NaBr、NaI的混合溶液中，依次发生的化学反应方程式为；。②在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，先被置换出来，后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2+___Br－。依次发生的化学反应为；。3、优先规律氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原。【活动探究2】标出电子转移的方向和数目：H2SO4+H2S=S+SO2+2H2O4、不交叉规律：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。【问题解决4】标出电子转移的方向和数目：指出氧化产物和还原产物KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O【活动与探究】思考：SO2有一定的还原性，浓硫酸有氧化性，两者混合能发生氧化还原吗？5、无中间价不反应规律：同种元素相邻价态间的物质不发生氧化还原反应。【巩固练习】1、下列叙述中正确的是()A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3、亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是①NH3②N2③NO2④HNO3()A．只有①B．①和②C．只有③D．③或④4、下列物质中都含有硫元素，其中在反应中硫元素只能被还原的是()A．H2SB．SC．SO2D．H2SO45、下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（）①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦H2O⑧MnO42-A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥2011级高一化学教学案（必修1）江苏省昆山中学46、已知反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2既是氧化剂也是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物7、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2↑③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）2A．H2SO3I-Fe2+NOB．I-Fe2+H2SO3NOC．Fe2+I-H2SO3NOD．NOFe2+H2SO3I-9、有相同条件下的三个反应：①2A-+B2==2B-+A2②2C-+A2==2A-+C2③2B-+D2==2D-+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2B2C2D2B．还原性：C-A-B-D-C．2A-+D2==2D-+A2该反应可以进行D．2C-+B2==2B-+C2该反应也能进行。10、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是___________。11、已知①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe3++2I-=2Fe2++I2③2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O试根据上述三个反应判断：（1）氧化性最强的分子或离子是（2）若某溶液中Cl-和I-共存时，为氧化I-而不氧化Cl-，应选用上述反应中的离子作为氧化剂。12、仔细分析所给反应及条件，对氧化剂的氧化能力进行正确判断（1）根据反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，则氧化性Cl2S2Cu+O22CuO，2Cu+SCu2S，则氧化性O2S（2）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断。根据反应：a．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b．2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑c．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O试比较KMnO4、MnO2和浓H2SO4氧化性的强弱。