氧化还原反应方程式的配平测试题

氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）答题卡题号123456789101112答案一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）A.Br2O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+KC.HClOCl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:13、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（）A.m=4；R3+是氧化产物B.m=2y；R3+是氧化产物C.m=2；R3+是还原产物D.m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（）A.氨气B.硝酸C.二氧化氮D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为（）A.4B.3C.2D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为()A.NH4ClB.NO2C.NOD.N211、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（）A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、完善素质（共44分）13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是g,被氧化的HCl是g，参加反应的MnO2是g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y元素的化合价是；(2)Y元素原子的最外层电子数是；(3)比较S2-和Y-的还原性。15、（8分）配平以下化学反应方程式(1)Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O(2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O+H2O(3)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O(4)HNO3=NO2+O2+H2O(5)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O(6)FeS2+O2=Fe2O3+SO2(7)Cr2O72-+Fe2++H+=Cr3++Fe3++H2O(8)MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为，反应的离子方程式为。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为，离子反应方程式为。（3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为。17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。18、（4分）有氧化还原反应：(1)Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+S+NO+H2O(2)FeS2+O2→Fe2O3+SO2请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是，氧化产物是。反应(2)中氧化剂是，氧化产物是。19、（6分）将MnO4-在酸性条件下，用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3molMnO4-溶液消耗了30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：（1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。四、能力创新（共8分）21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可拆写为：Cu-2e-=Cu2+(氧化反应)2Fe3++2e-=2Fe2+(还原反应)（1）请据此将3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应”式：氧化反应：还原反应：（2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为1.Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO↑+H2O2.Cl2+KOHKClO3+KCl+H2O3.S+KOHK2S+K2SO3+H2O4.（NH4）2PtCl6Pt+N2+NH4Cl+HCl5.FeS2+O2Fe2O3+SO26.As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO2↑+H2O7.Cu2S+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2SO4+H2O8.Fe3C+HNO3Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+H2O9.Fe3P+HNO3Fe（NO3）3+H3PO4+NO↑+H2O10.Na2S5+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11.MnO4－+SO2+H2OMn2＋+H++SO42－12.H2O2+MnO4－+H+Mn2++O2↑+H2O13.H2O2+Cr2（SO4）3+K2SO4+K2CrO4+H2O14.KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O15.Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2O16.S+Ca（OH）2CaS5+CaS2O3+H2O17.Pb（N3）2+Cr（MnO4）2Cr2O3+MnO2+Pb2O4+NO↑18.KMnO4+H2SO4+H2C2O4CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O19.KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2↑+H2O20.Fe（OH）3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2O21.NH3+O2-------NO+H2O22,Cl2+Na2SO3+H2O-------H2SO4+NaCl23.K2Sx+KClO+KOH----K2SO4+KCl+H2O24.Cu(NO3)---------CuO+NO2+O225.KMnO4+H2O2+-------K2SO4+MnSO4+H2O+O226.____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO427._____H2PO＋_____Ag＋_____H2OH3PO4＋______Ag↓＋______H2↑28.HClOx+P+——H3PO4+HCl29.NaNO3+S+C——Na2S+N2+CO230.CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO431.MnO4-+SO2+H2O----Mn2++H++SO42–32.An+By-——Ax-+Bm33.P+HNO3-------H3PO4+NO2↑+H2O34.HBr+H2SO4(浓)------SO2+Br2+H2O35．KIO3+KI+H2SO4--------K2SO4+I2+H2O1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A.SO2→SO3B.HCl→H2C.FeCl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe3.按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A.单质的还原性逐渐减弱B.原子的失电子能力逐渐增强C.对应离子的氧化性逐渐增强D.对应离子的得电子能力逐渐减弱4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO25.下列叙述中，正确的是（）A.同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B.同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C.由X原子变成X2＋的反应是氧化反应D.由X原子变成X2＋，需加入还原剂6.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（）A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N27.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多，还原性越强D.Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强8.一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（）A.形成化合物AB2，A是氧化剂B.形成化合物A2B，A被还原C.形成化合物AB2，B被还原D.形成化合物AB2，B有氧化性9.某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（）A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl10.有反应：；；依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（）A.B.C.D.11.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3gCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A.13.6gB.10.2gC.6.8gD.3.4g12.离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（）A.＋3B.＋5C.＋6D.＋713.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（）A.1:1B.5:4C.5:3D.3:514.下列叙述中，正确的是（）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X变为X2＋的化学反应是氧化反应15.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是